Question

Елемент Е утворює летку сполуку з Гідрогеном складу Н2Е, у якій масова частка його становить 97,53 %. Укажіть відносну формульну масу його вищого оксиду.

Answer 1

Ответ:

Знаходимо відсоток водню: 100%-97,53%=2,47%

складаємо  пропорцію

2--------------------------2,47%

х-------------------------97,53%

х=2*97,53/2,47=79

це селен

оксид:::::SeO3  Mr(SeO3)=79+16*3=127

Объяснение:

Answer 2

Спершу давайте визначимо хімічний елемент "Е" на основі відсоткового складу у сполуці H2Е. Відсоток Е у сполуці складає 97,53%, а отже, відсоток Гідрогену складає 100% - 97,53% = 2,47%.

Тепер, враховуючи, що у сполуці H2Е є 2 атоми Гідрогену і 1 атом Е, ми можемо припустити, що відношення кількості маси Е до маси Гідрогену дорівнює 1:2.47 (приблизно).

Це означає, що відношення маси Гідрогену (H) до маси Е дорівнює 2.47:1.

Тепер давайте знайдемо атомну масу Е:

Припустимо, атомна маса Гідрогену (H) дорівнює 1 г/моль.

Тоді атомна маса Е дорівнює 2.47 г/моль.

Тепер ми готові розглянути вищий оксид Е, де він має більшу ступінь окиснення.

Для вищого оксиду Е, масова частка Е буде більше за 97.53%, а масова частка кисню (O) буде менше 2.47%.

Так як у вищому оксиді Е кількість атомів Е лишається однаковою, ми можемо припустити, що відношення маси Е до маси кисню (O) залишається 2.47:1.

Отже, вищий оксид Е матиме більшу масову частку, і його відносна формульна маса буде більше, ніж відносна атомна маса Е.

Зважаючи на вище вказане, нам потрібно знайти елемент, для якого відношення маси до Гідрогену буде близьке 2.47:1. Одним із можливих елементів може бути Сульфур (S), адже у сполуці H2S масова частка Сульфуру становить близько 32%, що досить близько до 2.47:1.

Отже, вищий оксид Сульфуру (S) - SO2 (діоксид Сульфуру) - матиме більшу масову частку Сульфуру, і його відносна формульна маса буде більше, ніж 32 г/моль (відносна атомна маса Сульфуру).