Question

Определите количество отданных или принятых электронов (над стрелкой), какие из приведенных ниже процессов представляют собой окисление, а какие – восстановление, окислитель и восстановитель, какие элементы повысили или понизили степень окисления. Образец выполнения: S0-6 e-→S+6–окисление (восстановитель) ↑с.о.А) As0→ As5+ Б) Ti0→ Ti4+ В) S4+→ S0 Г) N+→ N4+ Д) Cl- →Cl7+​

Answer 1

Ответ:

Fe⁺³ ->(-3e)->Fe⁺⁶ - окисление, Fe⁺³ - восстановитель

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый из предложенных процессов:

А) As₀ → As⁵⁺ - окисление (восстановитель) ↑с.о. Этот процесс показывает повышение степени окисления у атома мышьяка (As), так как он теряет электроны и переходит из нулевой степени окисления в пятивалентную (+5) степень окисления.

Б) Ti⁰ → Ti⁴⁺ - окисление (восстановитель) ↑с.о. В этом процессе атом титана (Ti) теряет электроны и переходит из нулевой степени окисления в четырехвалентную (+4) степень окисления.

В) S⁴⁺ → S⁰ - восстановление (окислитель) ↓с.о. В этом процессе атом серы (S) получает электроны и переходит из четырехвалентной (+4) степени окисления в нулевую степень окисления.

Г) N⁺ → N⁴⁺ - окисление (восстановитель) ↑с.о. В этом процессе атом азота (N) теряет электроны и переходит из одновалентной (+1) степени окисления в четырехвалентную (+4) степень окисления.

Д) Cl⁻ → Cl⁷⁺ - окисление (восстановитель) ↑с.о. В этом процессе атом хлора (Cl) теряет электроны и переходит из одновалентной (-1) степени окисления в семивалентную (+7) степень окисления.

Таким образом, окисление и восстановление могут быть охарактеризованы следующим образом:

Окисление - процессы, в которых атом теряет электроны и повышает свою степень окисления. Восстановление - процессы, в которых атом получает электроны и понижает свою степень окисления.