Question

План 1.положение элемента в п.с.х.э.Строение атома.Электронная конфигурация 2.характер простого вещества-металл или неметалл 3.Сравнение свойств атома с соседями по подгруппе и периоду 4.сравнение свойств простого вещества с соседями по периоду и подгруппе 5.формула внешнего оксида и его характер 6.формула внешнего гидроксида и его характер 7.летучее водородное соединение По плану, дать характеристику химическим элементам: натрий, фосфор, кислород!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Ответ:вот держи

Объяснение:

Answer 2

Конечно, я могу помочь вам с описанием химических элементов в соответствии с вашим планом.

Натрий:

1. Положение в Периодической системе: Натрий расположен во втором периоде и первой группе (подгруппе) периодической системы.
2. Строение атома: Натрий имеет атомное число 11, что означает наличие 11 протонов и 11 электронов. Его атомная масса примерно равна 23.
3. Электронная конфигурация: [Неон] 3s¹ (1s² 2s² 2p⁶ 3s¹). Внешний электрон находится в s-подуровне.
4. Характер: Натрий - металл. Он обладает характерными металлическими свойствами, такими как хорошая проводимость электричества и тепла, гибкость, блеск.
5. Сравнение свойств атома: В сравнении с литием (предыдущим элементом в той же группе) натрий имеет большую атомную массу и больший радиус. Это делает его более активным химически.
6. Сравнение свойств вещества: В сравнении с литием и калием, натрий образует более стабильные соединения.
7. Внешний оксид: Na₂O - оксид натрия. Он реагирует с водой, образуя щелочное гидроксидное растворение.
8. Внешний гидроксид: NaOH - гидроксид натрия (щелочь). Это кристаллическое вещество, растворимое в воде, и оно обладает высокой щелочной активностью.
9. Летучее водородное соединение: Натрий образует летучее водородное соединение в виде газообразного NaH, который реагирует с водой и выделяет водород.

Фосфор:

1. Положение: Фосфор находится в третьем периоде и пятой группе периодической системы.
2. Строение атома: Атомный номер фосфора равен 15, а атомная масса приблизительно равна 31.
3. Электронная конфигурация: [Неон] 3s² 3p³ (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³). У него 5 валентных электронов.
4. Характер: Фосфор может существовать как металл, но наиболее распространены его неметаллические формы (например, белый и красный фосфор).
5. Сравнение свойств атома: В сравнении с кремнием (предыдущим элементом в той же группе), фосфор имеет меньшую атомную массу и более высокую электроотрицательность.
6. Сравнение свойств вещества: Фосфор образует различные оксиды и множество органических соединений.
7. Летучее водородное соединение: Фосфор образует летучее соединение - газообразный PH₃ (фосфин).

Кислород:

1. Положение: Кислород находится во втором периоде и шестой группе периодической системы.
2. Строение атома: Кислород имеет атомный номер 8 и атомную массу около 16.
3. Электронная конфигурация: [Неон] 2s² 2p⁴ (1s² 2s² 2p⁴). Он обладает 6 валентными электронами.
4. Характер: Кислород - неметалл. Он образует соединения с другими элементами, обычно проявляя окислительные свойства.
5. Сравнение свойств атома: В сравнении с серой (предыдущим элементом в той же группе), кислород имеет меньшую атомную массу и более высокую электроотрицательность.
6. Сравнение свойств вещества: Кислород образует множество оксидов с разными степенями окисления.
7. Внешний оксид: O₂ - молекулярный кислород. Он важен для дыхания и горения.
8. Внешний гидроксид: Кислород образует гидроксиды, такие как KOH и NaOH, которые являются щелочами.
9. Летучее водородное соединение: H₂O - вода, летучим водородным соединением быть не может.