Question

Осуществить превращения и определить тип реакций. Fe ——> Fe O ——> Fe SО4——> Ва SО4. Для реакции №1 показать окислитель и восстановитель.

Answer 1

Ответ:

1) 2Fe + O2 --》2FeO (Fe-восстановитель, т.к. -2 электрона; О2-окислитель, т.к. +4 электрона)

2) FeO + H2SO4 --》FeSO4 + H2O

3) FeSO4 + Ba (OH)2 --》BaSO4 + Fe(OH)2

Answer 2

Давайте рассмотрим данные реакции поочередно:

1. Fe → FeO Эта реакция представляет собой окислительно-восстановительное превращение. Железо (Fe) переходит в оксид железа (FeO), то есть железо теряет электроны, что делает его окислителем. Таким образом, Fe - окислитель.

2. FeO → FeSO4 Здесь происходит окисление оксида железа (FeO) до сульфата железа (FeSO4). В этой реакции окислитель - FeO, так как он теряет электроны, а восстановитель - что-то, что получает эти электроны. В данном случае восстановитель - неявный вещество, которое окисляет FeO до FeSO4.

3. FeSO4 → BaSO4 В данной реакции ион железа (Fe^2+) окисляется до иона железа (Fe^3+), а ион бария (Ba^2+) восстанавливается до осадка барийсульфата (BaSO4). Таким образом, FeSO4 - окислитель, а BaSO4 - восстановитель.

Пожалуйста, обратите внимание, что в реакции №2 восстановитель был указан как неявный, так как в тексте ваших данных нет конкретной информации о том, что является восстановителем. Восстановитель - это вещество, принимающее электроны от окислителя.