Question

Помогите пожалуйста, нужно очень срочно:составить электронный баланс для следующих уравнений: H2S + O2-->SO2 + H2O; F2 + H2O--> HF +O2; H2+ O2-->H2O

Answer 1

Объяснение:

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

S(-2)-6e=S(+4). 2. ок-ие

в-ль

O2(0)+4e=2O(-2). 3. в-ие

ок-ль

2F2+2H2O=4HF+O2

F2(0)+2e=2F(-). 2. в-ие

ок-ль

2O(-2)-4e=O2(0). 1. ок-ие

в-ль

2H2+O2=2H2O

H2(0)-2e=2H(+). 2. ок-ие

в-ль

O2(0)+4e=2O(-2) 1. в-ие

ок-ль

Answer 2

Конечно, я помогу вам составить электронные балансы для данных химических уравнений.

1. H2S + O2 → SO2 + H2O

Сначала определим окислительное и восстановительное вещества в каждом уравнении:

• Окислительное вещество: O2
• Восстановительное вещество: H2S

Теперь напишем полуреакции для окислительного и восстановительного веществ: Полуреакция окисления (окислительное вещество переходит в оксиды): O2 + 4e- → 2O2-

Полуреакция восстановления (восстановительное вещество переходит в соединение с меньшей степенью окисления): H2S → S + 2e-

Для сбалансированной полной реакции количество электронов должно быть одинаковым в обеих полуреакциях. Умножим обе полуреакции на подходящие коэффициенты, чтобы сбалансировать количество электронов: O2 + 4e- → 2O2- (Умножим на 2) H2S → S + 2e-

Теперь сложим обе полуреакции и сократим общие компоненты: 2H2S + 2O2 → 2SO2 + 2H2O

2. F2 + H2O → HF + O2

Окислительное вещество: F2 Восстановительное вещество: H2O

Полуреакция окисления: F2 + 2e- → 2F-

Полуреакция восстановления: H2O → 2H+ + 2e-

Уравновесим количество электронов, умножив полуреакцию восстановления на 1 и полуреакцию окисления на 2: F2 + 2e- → 2F- (Умножим на 2) H2O → 2H+ + 2e-

Сложим их вместе: F2 + 2H2O → 2HF + O2

3. H2 + O2 → H2O

Окислительное вещество: O2 Восстановительное вещество: H2

Полуреакция окисления: O2 + 4e- → 2O2-

Полуреакция восстановления: H2 → 2H+ + 2e-

Уравновесим количество электронов, умножив полуреакцию восстановления на 2 и полуреакцию окисления на 1: O2 + 4e- → 2O2- H2 → 2H+ + 2e-

Сложим их вместе: H2 + O2 → 2H2O

Теперь у вас есть электронные балансы для всех трех химических уравнений.