Question

Почему фтор проявляет степень окисления только -1, а другие галогены проявляют степень окисления -1,0, +1, +3, +5, +7 ?

Answer 1

Ответ:

Фтор может проявлять не одну, а 2 степени окисления: -1 во фторидах (самый электроотрицательный элемент) и 0 в простом веществе. Во всех других кислородосодержащих соединениях галогены, кроме фтора, проявляют степени окисления +1, +3, +5, +7. Так как у всех галогенов (кроме фтора) в основном состоянии 1 неспаренный электрон, а в возбужденных - соответственно 3, 5 и 7, что и определяет устойчивые степени окисления этих элементов.

Объяснение:

чем тут писать лучше бы через поисковик искали бы и сразу бы нашли ответы на свои вопросы!!!

Answer 2

Фтор - это элемент с самым высоким электроотрицательностью в периодической системе элементов. Электроотрицательность - это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи. В случае фтора его высокая электроотрицательность делает его очень сильным окислителем, то есть способным принимать электроны от других веществ.

Потому что фтор так сильно притягивает электроны, он обычно находится в степени окисления -1, когда образует химические соединения. В этом случае он получает один электрон от другого элемента, чтобы достичь октетной конфигурации (внешнего энергетического уровня с восемью электронами).

Другие галогены, такие как хлор, бром, йод и астат, имеют более низкую электроотрицательность по сравнению с фтором. Это означает, что они менее склонны принимать электроны от других веществ, чем фтор. Поэтому у них есть больше вариантов степеней окисления при образовании соединений. К примеру:

• Хлор может проявлять степени окисления -1 (в хлоридах), 0 (в хлоре), +1, +3, +5 и +7 (в различных химических соединениях).
• Бром может иметь степени окисления -1 (в бромидах), 0 (в броме), +1, +3, +5 и +7.
• Йод может иметь степени окисления -1 (в йодидах), 0 (в йоде), +1, +3, +5 и +7.

Это разнообразие степеней окисления у других галогенов объясняется их способностью как принимать, так и отдавать электроны при взаимодействии с другими элементами в различных условиях.