Question

К 200 г раствора хлорида кальция добавляли раствор карбоната натрия до прекращения выделения осадка масса осадка составила 12,0 г рассчитайте массовую долю хлорида кальция в исходном растворе​

Answer 1

Дано:

m(CaCl₂) = 200г

m(осадка) = 12г

Найти: w(CaCl₂) - ?

Уравнение реакции:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃↓

Решение:

n(CaCO3)=12/100=0,12 моль

n(CaCL2)=n(CaCO3)=0,12 моль

m(CaCl2)=0,12*111=13,32 г

w(CaCl2)=13,32/200*100=6,66%

Ответ: w(CaCl2) = 6,66%

Answer 2

Дано:

m(CaCl₂) = 200г

m(осадка) = 12г

Найти: w(CaCl₂) - ?

Уравнение реакции:

 CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl  + CaCO₃↓

Решение:

n(CaCO3)=12/100=0,12 моль

n(CaCL2)=n(CaCO3)=0,12 моль

m(CaCl2)=0,12*111=13,32 г

w(CaCl2)=13,32/200*100=6,66%

Ответ: w(CaCl2) = 6,66%

Answer 3

Давайте рассчитаем массовую долю хлорида кальция в исходном растворе.

Первым шагом нужно определить, сколько хлорида кальция реагировало с карбонатом натрия для образования осадка. Для этого нужно учесть химическую реакцию:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль CaCl₂ образует 1 моль CaCO₃. Так как масса молекулы CaCl₂ в два раза больше массы молекулы Na₂CO₃, то массовые соотношения также 1:1.

Масса осадка CaCO₃ составила 12,0 г, что означает, что реагировало 12,0 г CaCl₂.

Теперь, чтобы рассчитать массовую долю CaCl₂ в исходном растворе, нужно знать общую массу исходного раствора. Пусть общая масса раствора составляет 200 г.

Массовая доля CaCl₂ = (масса CaCl₂ / общая масса раствора) * 100%

Массовая доля CaCl₂ = (12,0 г / 200 г) * 100% = 6%

Итак, массовая доля хлорида кальция в исходном растворе составляет 6%.