Question

1. Подобрать коэффициенты в уравнениях следующих реакций, пользуясь методом электронного баланса: a) NaJ + MnO2 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + J2 + H2O; b) Cl2 + KOH → KClO + KCl + H2O; c) KMnO4 + H2O + K2SO3 → MnO2 + K2SO4 + KOH

Answer 1

Ответ:

а) 2NaI + MnO2 + 2H2SO4 → I2 + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O

2I-  - 2e--> I2 восстановитель

Mn+4 +  2e--> Mn+2 окислитель

KOH + Cl2 —(на холоде)→ KCl + KClO + H2O

б) Cl2(0) - 2e = 2Cl(+1) | 1 - восстановитель

Cl2(0) + 2e = 2Cl(-1) | 1 - окислитель

в) 2KMnO4 +3 K2SO3 + H2O = 2MnO2 +3 K2SO4 + 2KOH

Mn(+7) +3e = Mn(+4)        

S(+4) -2e = S(+6)        

KMnO4 - окислитель (Mn(+7))

K2SO3 - восстановитель (S(+4))

Объяснение:

Answer 2

Для балансировки уравнений реакций с использованием метода электронного баланса, сначала определим окислитель и восстановитель в каждой реакции, а затем выполним следующие шаги:

1. Найдите изменение степени окисления (ИСО) для всех элементов, участвующих в реакции.
2. Определите количество передаваемых электронов для каждой окислительно-восстановительной пары.
3. Используйте найденное количество передаваемых электронов, чтобы сбалансировать уравнение.

a) NaJ + MnO2 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + J2 + H2O

Сначала найдем изменение степени окисления для всех элементов:

Na в NaJ: +1 (элемент) Mn в MnO2: +4 (кислород имеет -2, поэтому Mn должен быть +4, чтобы компенсировать) H в H2SO4: +1 S в H2SO4: +6 (кислород имеет -2, поэтому S должен быть +6, чтобы компенсировать) Na в Na2SO4: +1 (элемент) Mn в MnSO4: +2 J в J2: -1 H в H2O: +1 O в H2O: -2

Теперь найдем окислительно-восстановительные пары:

1. На в NaJ переходит из +1 в -1, передает 2 электрона.
2. Mn в MnO2 переходит из +4 в +2, получает 2 электрона.
3. H в H2SO4 переходит из +1 в +6, передает 5 электронов.
4. S в H2SO4 переходит из +6 в +6, не участвует в передаче электронов.
5. Na в Na2SO4 переходит из +1 в +1, не участвует в передаче электронов.
6. Mn в MnSO4 переходит из +4 в +2, получает 2 электрона.
7. J в J2 переходит из -1 в 0, получает 1 электрон.
8. H в H2O переходит из +1 в 0, передает 1 электрон.

Теперь сбалансируем уравнение, учитывая количество передаваемых электронов:

NaJ + MnO2 + 5H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + J2 + 5H2O

Уравнение сбалансировано.

b) Cl2 + KOH → KClO + KCl + H2O

Найдем изменение степени окисления:

Cl в Cl2: 0 K в KOH: +1 (K всегда +1 в соединениях) O в KOH: -2 K в KClO: +1 Cl в KClO: +1 K в KCl: +1 Cl в KCl: -1 H в H2O: +1 O в H2O: -2

Окислительно-восстановительные пары:

1. Cl в Cl2 переходит из 0 в -1, получает 1 электрон.
2. K в KOH переходит из +1 в +1, не участвует в передаче электронов.
3. O в KOH переходит из -2 в -2, не участвует в передаче электронов.
4. K в KClO переходит из +1 в +1, не участвует в передаче электронов.
5. Cl в KClO переходит из +1 в -1, передает 2 электрона.
6. K в KCl переходит из +1 в +1, не участвует в передаче электронов.
7. Cl в KCl переходит из -1 в 0, передает 1 электрон.
8. H в H2O переходит из +1 в 0, передает 1 электрон.

Сбалансируем уравнение:

Cl2 + 2KOH → KClO + 2KCl + H2O

Уравнение сбалансировано.

c) KMnO4 + H2O + K2SO3 → MnO2 + K2SO4 + KOH

Найдем изменение степени окисления:

K в KMnO4: +1 Mn в KMnO4: +7 O в KMnO4: -2 H в H2O: +1 O в H2O: -2 K в K2SO3: +1 S в K2SO3: +4 O в K2SO3: -2 Mn в MnO2: +4 O в MnO2: -2 K в K2SO4: +1 S в K2SO4: +6 O в K2SO4: -2 K в KOH: +1 O в KOH: -2

Окислительно-восстановительные пары:

1. K в KMnO4 переходит из +1 в +1, не участвует в передаче электронов.
2. Mn в KMnO4 переходит из +7 в +4, получает 3 электрона.
3. O в KMnO4 переходит из -2 в -2, не участвует в передаче электронов.
4. H в H2O переходит из +1 в 0, передает 1 электрон.
5. O в H2O переходит из -2 в -2, не участвует в передаче электронов.
6. K в K2SO3 переходит из +1 в +1, не участвует в передаче электр