Question

1.В раствор сульфата меди (CuSO4) внесли цинк, массой 7,8 г. Сколько меди при этом выделилось? (CuSO4+ Zn→ ZnSO4 + H2) 2. Через раствор NaBr пропустили хлор. При этом выделился бром, массой 3,12 г. Сколько NaBr использовали? (NaBr + Cl2→ NaCl + Br2) 3. Сколько серной кислоты(H2SO4) надо взять для растворения цинка, чтобы получить 14,4 г. водорода? (H2SO4+ Zn→ ZnSO4+ H2)СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Ответ:

1) CuSO4+ Zn = ZnSO4 + H2

2) NaBr + Cl2 = NaCl + Br2

3) H2SO4+ Zn = ZnSO4+ H2

Объяснение:

Это сразу ответы, а если нужно объяснение поставь высшую оценку

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое из ваших заданий по порядку:

1. Для реакции между сульфатом меди (CuSO4) и цинком (Zn), используется уравнение:

   CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

   Масса цинка (Zn), которая участвует в реакции, составляет 7,8 г. По уравнению стехиометрии, масса меди (Cu), которая выделяется, будет равна массе цинка (Zn), так как соотношение между ними в реакции 1:1.

   Таким образом, 7,8 г меди выделилось при данной реакции.

2. Для реакции между бромидом натрия (NaBr) и хлором (Cl2), используется уравнение:

   NaBr + Cl2 → NaCl + Br2

   Масса брома (Br2), которая выделилась, составляет 3,12 г. Согласно уравнению, соотношение между NaBr и Br2 также 1:1, поскольку они находятся в одном мольном эквиваленте в реакции.

   Таким образом, масса использованного NaBr составляет 3,12 г.

3. Для реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn), используется уравнение:

   H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

   Вы хотите получить 14,4 г водорода (H2). По уравнению стехиометрии, соотношение между массой цинка (Zn) и массой водорода (H2) составляет 1:1. Это означает, что масса цинка должна быть равной 14,4 г для получения 14,4 г водорода.

   Таким образом, вам нужно взять 14,4 г цинка для получения 14,4 г водорода.

Надеюсь, это помогло вам с вашими заданиями.