Question

Допоможіть будь ласка концентрація йонів Н в розчині хлоридної кислоти дорівнює 1* 10^-2 визначте hp цього розчину

Answer 1

Эта кислота является сильным электролитом и в растворе полностью диссоциирует на ионы по схеме:

HCl → H⁺ + Cl⁻

Значит концентрация ионов Н⁺ тоже равна 10⁻² моль/л

рН = - lg [H⁺] = - lg 10⁻² = 2

Answer 2

Концентрація іонів $H^+$ у розчині кислоти можна визначити за допомогою константи кислотності ($K_w$) для води, яка дорівнює приблизно $1.0 \times 10^{-14}$ при 25 °C. Константа кислотності виражає рівновагу між іонами $H^+$ та $OH^-$ у воді:

$K_w = [H^+][OH^-] = 1.0 \times 10^{-14}$

Ми знаємо, що концентрація іонів $H^+$ у розчині хлоридної кислоти дорівнює $1.0 \times 10^{-2}$ М. Тобто:

$[H^+] = 1.0 \times 10^{-2} M$

Тепер ми можемо використовувати це значення для знаходження концентрації іонів $OH^-$ у розчині:

$[OH^-] = \frac{K_w}{[H^+]} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.0 \times 10^{-2}} = 1.0 \times 10^{-12} M$

Отже, концентрація іонів $OH^-$ у цьому розчині дорівнює $1.0 \times 10^{-12}$ M.

Тепер ви можете використовувати це значення для обчислення рівня кислотності (pH) за допомогою наступної формули:

$pH = -\log_{10}([H^+])$

$pH = -\log_{10}(1.0 \times 10^{-2}) = -(-2) = 2$

Отже, pH цього розчину дорівнює 2.