Question

Задача (присылать с решением, пожалуйста) Очень нужно, даю 10б Сколько литров углекислого газа образуется при взаимодействии 50гр карбоната кальция со 120гр 30% раствора азотной кислоты

Answer 1

Ответ:

Дано

m(CaCO3) =50г

m(HNO3)=120 г

W(HNO3) =30%

Найти V(CO2) -?

Решение

CaCO3+HNO3=CaNO3+H2O +CO2

m(HNO3) =30%*120:100%=36 грамм

n(HNO3)=36:63=0,571 моль

n(HNO3) =n(CO2) =0,571 моль

V(CO2) =0,571*22,4=12,8 литр

Ответ 12,8 литр

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3). Затем мы сможем использовать массы реагентов, чтобы вычислить количество углекислого газа (CO2), образующегося в результате реакции.

Химическое уравнение реакции между CaCO3 и HNO3 выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на одну моль CaCO3 образуется одна моль CO2. Молярная масса CaCO3 равна приближенно 100.09 г/моль, а молярная масса CO2 равна приближенно 44.01 г/моль.

Давайте начнем с расчета мольных количеств реагентов:

1. Количество молей CaCO3: масса = 50 г молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль молей CaCO3 = масса / молярная масса = 50 г / 100.09 г/моль ≈ 0.499 моль

2. Количество молей HNO3: масса = 120 г Для расчета молей HNO3, мы сначала должны найти массу HNO3 в 30% растворе. 30% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 30 г HNO3. Таким образом, в 120 г раствора содержится (120 г * 30 г HNO3 / 100 г) = 36 г HNO3. Теперь, найдем количество молей HNO3: молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль молей HNO3 = масса / молярная масса = 36 г / 63.01 г/моль ≈ 0.571 моль

Теперь, учитывая уравнение реакции, мы видим, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, образующееся при реакции, равно количеству молей CaCO3.

Теперь мы можем рассчитать массу CO2 и перевести ее в литры при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Один моль газа при нормальных условиях имеет объем приближенно 22.4 литра.

3. Количество молей CO2: молей CO2 = 0.499 моль

4. Масса CO2: масса = количество молей * молярная масса = 0.499 моль * 44.01 г/моль ≈ 21.98 г

5. Объем CO2 при нормальных условиях: объем = количество молей * 22.4 л/моль = 0.499 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.17 литров

Итак, при взаимодействии 50 г карбоната кальция со 120 г 30% раствора азотной кислоты образуется приближенно 11.17 литров углекислого газа при нормальных условиях.