Question

Вычислите массу и количество вещества оксида магния, образующегося при взаимодействии 5г кислорода с магнием.​

Answer 1

Ответ:

2Mg + O2 = 2 MgO m (MgO) = 5г n (MgO) = 5 : (16+24) = 0,125 n (O2) = 0,125 : 2 = 0,0625 m (O2) = 0,0625 × 16 × 2 = 2г Ответ: 2г и 0,0625 моль.

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы и количества вещества оксида магния, образующегося при взаимодействии 5 граммов кислорода с магнием, мы можем использовать химический баланс реакции между магнием (Mg) и кислородом (O₂).

Реакция между магнием и кислородом выглядит следующим образом:

2Mg + O₂ → 2MgO

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида магния (MgO) требуется одна молекула кислорода (O₂). Молекулярная масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль.

1. Начнем с количества вещества кислорода:

Количество вещества кислорода (O₂) = масса / молекулярная масса = 5 г / 32 г/моль ≈ 0,15625 моль

2. Так как коэффициент перед кислородом в уравнении реакции равен 1, то количество вещества оксида магния также будет равно 0,15625 моль.

3. Теперь вычислим массу оксида магния:

Масса MgO = количество вещества × молекулярная масса MgO

Молекулярная масса MgO = масса Mg (магния) + масса O (кислорода) = 24 г/моль + 16 г/моль = 40 г/моль

Масса MgO = 0,15625 моль × 40 г/моль ≈ 6,25 г

Итак, масса оксида магния, образующегося при взаимодействии 5 граммов кислорода с магнием, составляет приблизительно 6,25 грамма, а количество вещества оксида магния также равно 0,15625 моль.