Question

Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях: а)Cu+HNO3конц.->Cu(NO3)2+NO2^+H2O б)Cu+HNO3разб.->Cu(NO3)2+NO^+H2O в)Mg+HNO3оч.разб.->MgSO4+NH4NO3+H2O г)Mg+H2SO4конц.->MgSO4+H2S^+H2O д)Zn+H2SO4конц.->ZnSO4+SO4+S+H2O

Answer 1

Ответ:

Cu + 4HNO3(конц) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

3Cu + 8HNO3(разб) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

4Mg + 10HNO3(разб) → 4Mg(NO3)2 + NO2↑ + 5H2O

4Mg + 5H2SO4(конц) → 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

Answer 2

Давайте начнем с расстановки коэффициентов и определения окислителя и восстановителя для каждой из реакций:

а) Cu + HNO3 конц. -> Cu(NO3)2 + NO2^ + H2O

Сначала балансируем уравнение:

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2^ + 2H2O

В данной реакции медь (Cu) окисляется из нулевого состояния до +2 в ионе Cu(NO3)2. Азот (N) в HNO3 изменяет свою степень окисления с -3 до +4 в NO2^, поэтому азот (N) является окислителем, а медь (Cu) является восстановителем.

б) Cu + HNO3 разб. -> Cu(NO3)2 + NO^ + H2O

Балансируем уравнение:

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO^ + 4H2O

В данной реакции медь (Cu) изменяет свою степень окисления с 0 до +2 в ионе Cu(NO3)2. Азот (N) в HNO3 изменяет свою степень окисления с -3 до +2 в NO^, поэтому азот (N) является окислителем, а медь (Cu) является восстановителем.

в) Mg + HNO3 оч. разб. -> MgSO4 + NH4NO3 + H2O

Балансируем уравнение:

3Mg + 8HNO3 -> 3MgSO4 + 2NH4NO3 + 4H2O

В данной реакции магний (Mg) изменяет свою степень окисления с 0 до +2 в MgSO4. Азот (N) в HNO3 изменяет свою степень окисления с -3 до +5 в NH4NO3, поэтому азот (N) является окислителем, а магний (Mg) является восстановителем.

г) Mg + H2SO4 конц. -> MgSO4 + H2S^ + H2O

Балансируем уравнение:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2S^ + H2O

В данной реакции магний (Mg) изменяет свою степень окисления с 0 до +2 в MgSO4. Сера (S) в H2SO4 изменяет свою степень окисления с +6 до -2 в H2S^, поэтому сера (S) является окислителем, а магний (Mg) является восстановителем.

д) Zn + H2SO4 конц. -> ZnSO4 + SO4 + S + H2O

Балансируем уравнение:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + SO4 + S + H2O

В данной реакции цинк (Zn) изменяет свою степень окисления с 0 до +2 в ZnSO4. Сера (S) в H2SO4 изменяет свою степень окисления с +6 до -2 в S, поэтому сера (S) является окислителем, а цинк (Zn) является восстановителем.