Question

Определите количество вещества меди, которое образуется при взаимодействии 11,2г железа с сульфатом меди (II) (CuSO4).

Answer 1

Дано:

Fe+CuSO4=>FeSO4+Cu

m(Fe)=11.2 гр

M(Fe)=56гр/моль

n(Cu)=?

Решение:

n=m/M

n(Fe)=11.2гр / 56гр/моль=0.2 моль

n(Cu)=n(Fe)=0.2 моль (т.к. коэффициенты равны)

Ответ:n(Cu)=0.2 моль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение химической реакции между железом (Fe) и сульфатом меди (II) (CuSO4):

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

Теперь вы можете использовать мольные массы веществ, чтобы определить количество вещества меди (Cu), которое образуется при реакции.

1. Найдем мольную массу железа (Fe): M(Fe) = 55,85 г/моль

2. Найдем мольную массу сульфата меди (II) (CuSO4): M(CuSO4) = M(Cu) + M(S) + 4 * M(O) M(Cu) = 63,55 г/моль (мольная масса меди) M(S) = 32,07 г/моль (мольная масса серы) M(O) = 16,00 г/моль (мольная масса кислорода) M(CuSO4) = 63,55 + 32,07 + 4 * 16,00 = 159,59 г/моль

3. Теперь, зная мольную массу сульфата меди (II), мы можем определить количество вещества меди в 11,2 г железа:

   Количество молей железа (Fe) = масса (г) / мольная масса (г/моль) Количество молей железа = 11,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,2 моль железа

   Теперь используем коэффициенты в уравнении реакции, чтобы определить количество молей меди: 1 моль железа (Fe) соответствует 1 молю меди (Cu)

   Количество молей меди = 0,2 моль

4. Теперь, зная количество молей меди, мы можем определить массу меди (Cu), которая образуется:

   Масса меди (Cu) = Количество молей меди × Мольная масса меди Масса меди = 0,2 моль × 63,55 г/моль ≈ 12,71 г

Таким образом, при взаимодействии 11,2 г железа с сульфатом меди (II) образуется примерно 12,71 г меди.