Question

Сколько граммов КОН следует добавить к 400 г 12%-ного (по массе) раствора гидрокарбоната калия, чтобы получить карбонат калия? С РЕШЕНИЕМ, ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Ответ: 26,88 г

Дано:

m(p-pa KHCO3)= 400 г

ω(КНСО3) = 12%, или 0,12

m(KOH)-?

Объяснение:

M(KHCO3) = 100 г/моль

m(KHCO3) = m(p-pa KHCO3)*ω(КНСО3) = 400 г*0,12 = 48 г

n(KHCO3) = m(KHCO3)/M(KHCO3) = 48 г/100 г/моль = 0,48 моль

M(KOH) = 56 г/моль

Составляем УХР:

KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O

Из УХР видно, что n(KOH)=n(KHCO3)

n(KOH) = 0,48 моль

m(KOH) = n(KOH)*M(KOH) = 0,48 моль*56 г/моль = 26,88 г

Ответ: 26,88 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим, сколько массы КОН необходимо для реакции с гидрокарбонатом калия (KHCO3) и получения карбоната калия (K2CO3).

Уравнение реакции: KHCO3 + KOH -> K2CO3 + H2O

Молярная масса KHCO3: K (калий) = 39.1 г/моль H (водород) = 1.0 г/моль C (углерод) = 12.0 г/моль O (кислород) = 16.0 г/моль

M(KHCO3) = 39.1 + 1.0 + 12.0 + 3 * 16.0 = 100.1 г/моль

Теперь давайте рассмотрим реакцию в молях. Один моль KHCO3 будет реагировать с одним молью KOH, чтобы образовать один моль K2CO3.

Теперь давайте рассмотрим, сколько моль КОН присутствует в 400 г 12%-ного раствора гидрокарбоната калия:

Масса КОН в растворе = 400 г * 0.12 = 48 г КОН

Теперь найдем количество моль КОН в этой массе:

Количество моль = масса / молярная масса = 48 г / 56.1 г/моль = 0.857 моль КОН

Так как вся масса КОН будет использоваться в реакции, то количество моль K2CO3, которое получится, также будет равно 0.857 моль.

Теперь найдем массу K2CO3:

Масса K2CO3 = количество моль * молярная масса K2CO3 Масса K2CO3 = 0.857 моль * (2 * 39.1 г/моль + 12.0 г/моль + 3 * 16.0 г/моль) = 0.857 моль * 138.2 г/моль = 118.53 г

Таким образом, для получения карбоната калия (K2CO3) из 400 г 12%-ного раствора гидрокарбоната калия, вам нужно добавить 118.53 г КОН.