Question

ДАЮ 100баллов Часть 1 1. Верны ли следующие суждения ? А. Раствор серной кислоты проводит электрический ток. Б. Водный раствор любого вещества проводит электрический ток. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 2. Какая из кислот является слабым электролитом 1) серная 2) сероводородная 3) соляная 4) азотная 3. Какое из веществ диссоциирует с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка 1) HCl 2) NaOH 3) H2O 4) C2H5 OH 4. Соляная кислота не образует осадка при реакции с 1) AgNO3 2) Ca(OH) 2 3) Na2SiO3 4) Pb(NO3)2 5. Степень окисления азота в соединении KNO3 равна 1) +5 2) +2 3) +3 4) +4 6. Сокращённому ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействие следующих веществ 1) H2 S + NaOH 2) HCl + NH3 ∙ H2O 3) CuCl2 + NaOH 4) HNO3 + Ba(OH)2 7. Окислительно-восстановительной является реакция 1) HCl + NaOH = H2O + NaCl 2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 3) AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl 4) 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O Часть 2 В задании 8 – 9 выберите правильные ответы и запишите цифры выбранных вами ответов в указанном месте 8. С раствором хлорида бария реагируют 1) нитрат серебра 2) сульфат натрия 3) гидроксид калия 4) азотная кислота Ответ: . В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. 9. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления азота в процессе реакции УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕИ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА А) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 1) N-3 → N0 Б) N2 + 3H2 = 2 NH3 2) N0 → N-3 B) N2 + O2 = 2NO 3) N+2 → N+4 Г) 2NO + O2 = 2NO2 4) N-3 → N+2 5) N0 → N+2 А Б В Г Часть 3 10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 3 Zn → ZnO → Zn (NO3)2 → Zn(OH)2 Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. Для реакций 2-3 составьте полные и сокращённые ионные уравнения. 11. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 21,2 г раствора фосфата калия с массовой долей растворённого вещества 20%?

Answer 1

Ответ:

аб 1 3 2 хз 3 4 4 а 3 8 ето же легко

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос поочередно:

Часть 1:

1. Верные суждения: A. Раствор серной кислоты проводит электрический ток. В. Водный раствор любого вещества проводит электрический ток.

   Ответ: 3) верны оба суждения

2. Слабым электролитом является кислота, которая практически не диссоциирует. Среди предложенных вариантов: 2) сероводородная

3. Диссоциация с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка характерна для кислот:

   1. HCl

4. Соляная кислота (HCl) образует осадок только при реакции с соединением, содержащими ионы агрегата:

   1. AgNO3

5. Степень окисления азота в KNO3 равна:

   1. +5

6. Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию: 3) CuCl2 + NaOH

7. Окислительно-восстановительной является реакция: 2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Часть 2: 8. С раствором хлорида бария реагируют:

2. сульфат натрия

9. Соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления азота: А) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O - 1) N-3 → N0 Б) N2 + 3H2 = 2NH3 - 2) N0 → N-3 В) N2 + O2 = 2NO - 3) N+2 → N+4 Г) 2NO + O2 = 2NO2 - 4) N-3 → N+2

   Ответ: А1, Б2, В3, Г4

Часть 3: 10. Превращения: 1. Zn → ZnO (окислительно-восстановительная реакция) 2. ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O (полное и сокращенное ионное уравнение) 3. Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaNO3 (полное и сокращенное ионное уравнение)

11. Рассмотрим взаимодействие хлорида бария (BaCl2) с фосфатом калия (K3PO4):

BaCl2 + 3K3PO4 → 3Ba3(PO4)2 + 6KCl

Молярная масса Ba3(PO4)2 = 3 * (137.33 + 2 * 15.99 + 8 * 16) = 601.14 г/моль

Массовая доля фосфата калия (K3PO4) в растворе = (3 * 39.10 g) / [(3 * 39.10 g) + (2 * 15.99 g) + (4 * 16.00 g)] = 117.3 g / 175.08 g = 0.67

Масса раствора K3PO4 = 21.2 g / 0.20 = 106 g

Масса Ba3(PO4)2 (осадка) = 0.67 * 601.14 g = 401.80 g

Ответ: 401.80 г осадка образуется.