Question

Вычислите массу сульфида натрия Na2S которая образуется при взаимодействии 138 г натрия с избытком серы

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 138 г                           Х г

  2Na     +     S    =      Na2S

n=2 моль                 n=1 моль

М=23 г/моль          М =78 г/моль

m=46 г                    m=78 г

138 г  Na   -   Х г  Na2S

46 г   Na   -   78 г Na2S

m(Na2S) = 138 * 78 / 46 =234 г

Answer 2

Для вычисления массы сульфида натрия (Na2S), который образуется при взаимодействии 138 г натрия (Na) с избытком серы (S), сначала найдем химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции для образования сульфида натрия из натрия и серы выглядит следующим образом:

2Na + S → Na2S

Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль

Сначала найдем количество молей натрия в 138 г натрия:

Количество молей натрия = Масса натрия / Молярная масса натрия Количество молей натрия = 138 г / 22,99 г/моль ≈ 6 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль сульфида натрия требуется 2 моль натрия. Таким образом, для 6 моль натрия потребуется:

6 моль Na * (1 моль Na2S / 2 моль Na) = 3 моль Na2S

Теперь найдем массу сульфида натрия:

Масса сульфида натрия = Количество молей Na2S * Молярная масса Na2S Масса сульфида натрия = 3 моль * (22,99 г/моль + 32,07 г/моль) ≈ 167,06 г

Таким образом, масса сульфида натрия, которая образуется при данной реакции, составляет приблизительно 167,06 г.