Question

Каков объем оксида серы (IY) при сжигании 600 г пирита с 20% -ной смесью? ДАЮ 20БАЛпомооигте пожалуйста ​

Answer 1

Объяснение:

480. х=122

2fes+3o2=2feo+2so2 щась

88×2=176. 2×22.4

Answer 2

Для расчета объема оксида серы (SO2) при сжигании пирита (FeS2), нужно учитывать химическую реакцию сгорания:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Из уравнения видно, что 4 молекулы пирита (FeS2) реагируют с 11 молекулами кислорода (O2) и образуют 8 молекул сернистого газа (SO2).

Сначала определим массу серы в 600 г пирита с учетом его содержания вещества (20%):

Масса серы = 600 г × 0.20 = 120 г

Затем рассчитаем количество молекул серы, зная ее молекулярную массу. Молекулярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль.

Количество молекул серы = Масса серы / Молекулярная масса серы Количество молекул серы = 120 г / 32 г/моль = 3.75 моль

Теперь мы знаем, что 4 молекулы пирита образуют 8 молекул SO2, следовательно, 3.75 моль серы образуют:

8 моль SO2/моль серы × 3.75 моль серы = 30 моль SO2

Теперь мы можем рассчитать объем SO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Давление и температура при нормальных условиях: P = 1 атмосфера T = 273 К

Универсальная газовая постоянная (R) составляет приблизительно 0.0821 латм/(мольК).

Теперь можем рассчитать объем SO2:

V = (nRT) / P V = (30 моль × 0.0821 латм/(мольК) × 273 К) / 1 атмосфера V ≈ 663.36 л

Таким образом, объем оксида серы (SO2), образующегося при сжигании 600 г пирита с 20%-ной смесью, составляет примерно 663.36 л при нормальных условиях.