Question

Какой объём кислорода при н.у. потребуется для сжигания 18 г метана (СН4)?​

Answer 1

Ответ:

вот-вот................

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, необходимого для сжигания 18 г метана (CH4) при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать стехиометрическое уравнение реакции сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Это уравнение показывает, что одна молекула метана (CH4) реагирует с двумя молекулами кислорода (O2) и образует одну молекулу углекислого газа (CO2) и две молекулы воды (H2O).

Теперь давайте рассчитаем молекулярные массы каждого из веществ:

• Масса молекулы CH4 (метана) = 12 (масса углерода) + 4 * 1 (масса водорода) = 16 г/моль
• Масса молекулы O2 (кислорода) = 2 * 16 = 32 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать количество молекул метана в 18 г метана, мы разделим массу на молекулярную массу метана:

Количество молекул метана = 18 г / 16 г/моль = 1.125 моль

Исходя из стехиометрического уравнения, на каждую моль метана требуется 2 моля кислорода. Таким образом, для 1.125 моль метана потребуется:

Объем кислорода = 1.125 моль × 2 = 2.25 моль кислорода

Теперь мы можем использовать закон идеальных газов, чтобы рассчитать объем кислорода при н.у. (0°C и 1 атм):

Объем кислорода (при н.у.) = 2.25 моль × 22.4 л/моль = 50.4 л

Таким образом, для сжигания 18 г метана при нормальных условиях потребуется около 50.4 л кислорода.