Question

В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции: SO2+O2---> <--- SO3 + Q если a)при повышение температуры б)при понижение давления в) при повышение концентрации исходных веществ

Answer 1

Ответ:

При понижении температуры, равновесие смещается в сторону продуктов экзотермической реакции, следовательно в задаче равновесие сместится в сторону продуктов.

Объяснение:

По принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация) , то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение, то есть равновесие реакции сдвигается в сторон противоположному действующему фактору.

1. Поскольку реакция экзотермическая, то повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных продуктов, то есть влево, а понижение - вправо

2. Объем реакции уменьшается, так как исходные вещества имеют больший объем, чем конечные, поэтому увеличение давления сдвигает реакцию вправо, а понижение - влево

3. при увеличении концентрации исходного вещества SO2 равновесие сдвигается вправо

пошаговое объяснение

Answer 2

Изменение химического равновесия в реакции SO2 + O2 ⇌ SO3 + Q зависит от применяемых факторов: температуры, давления и концентрации веществ. Давайте рассмотрим каждый из этих факторов:

a) При повышении температуры: Повышение температуры в данной реакции будет способствовать смещению равновесия в ту сторону, в которой энтальпия (тепловой эффект) реакции поглощает тепло. В реакции SO2 + O2 ⇌ SO3 энтальпия образования SO3 больше, чем энтальпия образования SO2 и O2. Таким образом, повышение температуры будет способствовать образованию большего количества SO3. Реакция будет смещаться вправо (в сторону образования SO3).

b) При понижении давления: Понижение давления способствует смещению равновесия в сторону увеличения количества молекул газа. В данной реакции, SO2 и SO3 - это газы, в то время как O2 - это тоже газ. Понижение давления будет способствовать увеличению количества молекул газа и, следовательно, смещению равновесия в сторону образования большего количества газа. Реакция также будет смещаться вправо.

c) При повышении концентрации исходных веществ: Если вы повысите концентрацию SO2 и O2, это будет способствовать образованию большего количества продукта (SO3), чтобы установить новое равновесие. Реакция снова будет смещаться вправо.

Итак, во всех трех случаях (повышение температуры, понижение давления и повышение концентрации исходных веществ), химическое равновесие в данной реакции будет смещаться вправо, в сторону образования большего количества SO3.