Question

C2H4 + H2O --> <-- C2H5OH + Q как нужно подействовать : a)давлением б) температурой в) концентрацией чтобы равновесие сместилось в сторону образование этилового спирта

Answer 1

Ответ:

в)

Объяснение:

Этиловый спирт с n количеством Q пойдёт в обратную реакцию, если его концентрировать.

Answer 2

Реакция, которую вы представили, является реакцией гидратации этилена (C2H4) для образования этилового спирта (C2H5OH) с выделением тепла (Q). Эта реакция может быть представлена следующим образом:

C2H4 + H2O ⇌ C2H5OH + Q

Чтобы сдвинуть равновесие в сторону образования этилового спирта (C2H5OH), вы можете использовать принцип Ле Шателье, регулируя давление, температуру и концентрацию реагентов.

a) Давление: Повышение давления будет способствовать образованию этилового спирта, так как в данной реакции участвует меньше молекул газа (C2H4 и H2O) по сравнению с молекулами газа в продуктах (C2H5OH). Увеличение давления сдвинет равновесие в сторону увеличения количества молекул газа, то есть в сторону этилового спирта.

b) Температура: Эта реакция экзотермическая, то есть выделяется тепло (Q) при образовании этилового спирта. Следовательно, уменьшение температуры будет способствовать образованию этилового спирта. Нижние температуры обычно способствуют обратной реакции (разложению этилового спирта), поэтому реакцию лучше проводить при низких температурах.

c) Концентрация: Увеличение концентрации исходных реагентов (C2H4 и H2O) также способствует образованию этилового спирта. Это можно достичь, например, увеличивая начальное количество реагентов или уменьшая объем реакционной смеси.

Итак, чтобы сдвинуть равновесие в сторону образования этилового спирта, вы можете повысить давление, уменьшить температуру и увеличить концентрацию исходных реагентов.