Question

ТЕРМІНОВО При кип’ятiннi розчину калiй гiдрокарбонату (втратами води знехтувати) отримали розчин калiй карбонату з масовою часткою 3,49 %. Якою була початкова концентрацiя калiй гiдрокарбонату?

Answer 1

Ответ:

2KHCO3 → H2O + CO2 + K2CO3

с= n/V   c=m/MV   w=m(реч)/m(розч)  

Объяснение:

В-дь концентрація не зміниться

Answer 2

Для вирішення цієї задачі ми можемо скористатися зворотнім розрахунком на основі втрати маси під час кипіння розчину.

Початкова концентрація калій гідрокарбонату (KHCO3) буде дорівнювати відсотку маси калій карбонату (K2CO3), який ми отримали, поділеному на масову частку калій карбонату в отриманому розчині. Масова частка K2CO3 в розчині дорівнює 3,49%.

Спершу, ми знайдемо масу K2CO3, яку ми отримали. Для цього ми можемо взяти 100 г (це зручне припущення) отриманого розчину і помножити на масову частку K2CO3:

Маса K2CO3 = 100 г * 3,49% = 3,49 г

Тепер, знаючи масу K2CO3, ми можемо знайти масу KHCO3 у початковому розчині, використовуючи втрату маси під час кипітіння:

Маса KHCO3 = Маса K2CO3

Отже, маса KHCO3 також дорівнює 3,49 г. Тепер ми можемо знайти початкову концентрацію KHCO3 в розчині. Для цього нам потрібно знати молекулярну масу KHCO3, яка дорівнює:

K (калій) - 39,1 г/моль H (водень) - 1 г/моль C (вуглець) - 12,01 г/моль O (кисень) - 16 г/моль Отже, молекулярна маса KHCO3 = 39,1 + 1 + 12,01 + 3 * 16 = 100,11 г/моль

Тепер можемо знайти початкову концентрацію KHCO3:

Початкова концентрація KHCO3 = (Маса KHCO3) / (Молекулярна маса KHCO3) Початкова концентрація KHCO3 = 3,49 г / 100,11 г/моль ≈ 0,0349 моль/л

Отже, початкова концентрація калій гідрокарбонату близько 0,0349 моль/л.