Question

Какова масса серной кислоты, которую можно получить из 16т руды, содержащей 60% дисульфида железа FeS2 с объяснением пж​

Answer 1

2⟶224

(2)=ω(2)⋅(руды)/100=60⋅16/100=9.6т=9600 кг

(2)=(2)/(2)=9600/120=80 моль

(24)=2⋅(2)=2⋅80=160 моль

(24)=(24)⋅(24)=160⋅98=15680 кг=15.68т


(там, где «../..» дробь)

Answer 2

Для вычисления массы серной кислоты (H2SO4), которую можно получить из 16 тонн руды с содержанием 60% дисульфида железа (FeS2), мы должны следовать нескольким шагам.

1. Найдите массу дисульфида железа (FeS2) в руде.
2. Найдите количество моль дисульфида железа (FeS2).
3. Определите мольное соотношение между дисульфидом железа (FeS2) и серной кислотой (H2SO4).
4. Найдите массу серной кислоты (H2SO4) на основе моль дисульфида железа (FeS2).

Давайте начнем с первого шага:

1. Масса дисульфида железа (FeS2) в руде: Масса руды = 16 тонн Содержание FeS2 в руде = 60% (или 0,60 в десятичной форме)

   Масса FeS2 = Масса руды × Содержание FeS2 Масса FeS2 = 16 тонн × 0,60 = 9,6 тонн

Теперь перейдем ко второму шагу:

2. Найдите количество моль дисульфида железа (FeS2): Для этого вам понадобится молярная масса FeS2. Молярная масса FeS2 равна сумме мольных масс Fe и S2:

   Мольная масса FeS2 = (Мольная масса Fe) + 2 × (Мольная масса S) Мольная масса FeS2 = (55,85 г/моль) + 2 × (32,07 г/моль) ≈ 119,99 г/моль

   Теперь вычислим количество моль FeS2: Количество моль FeS2 = Масса FeS2 / Мольная масса FeS2 Количество моль FeS2 = (9,6 тонн × 1000 кг/тонна) / 119,99 г/моль

Рассчитаем количество моль:

Количество моль FeS2 ≈ (9600 кг / 119,99 г/моль) ≈ 80 моль FeS2

Теперь перейдем к третьему шагу:

3. Мольное соотношение между FeS2 и H2SO4. Уравнение реакции будет следующим:

   FeS2 + 3 H2SO4 → 3 H2O + Fe2(SO4)3 + 2 SO2

Из уравнения видно, что для каждого моль FeS2 требуется 3 моля H2SO4.

4. Найдем массу серной кислоты (H2SO4), которую можно получить:

   Масса H2SO4 = Количество моль FeS2 × 3 (моль H2SO4 на моль FeS2) × Мольная масса H2SO4

   Где мольная масса H2SO4 равна сумме мольных масс H2 (2,02 г/моль), S (32,07 г/моль) и 4 × O (4 × 16,00 г/моль).

   Мольная масса H2SO4 = 2,02 г/моль + 32,07 г/моль + 4 × 16,00 г/моль = 98,09 г/моль

   Теперь рассчитаем массу H2SO4:

   Масса H2SO4 = 80 моль FeS2 × 3 × 98,09 г/моль ≈ 23526,24 г

   Масса H2SO4 в тоннах ≈ 23,53 тонн (поскольку 1 тонна = 1000 кг)

Таким образом, из 16 тонн руды, содержащей 60% дисульфида железа (FeS2), можно получить приблизительно 23,53 тонн серной кислоты (H2SO4).