Question

Каков выход продукта, если потеря 150 кг MgCO3 дает 75 кг MgO?

Answer 1

Ответ:

начала напишем уравнение реакции при обжиге карбонат магния разлагается на 2 оксида

MgCO3->MgO+CO2

▪️Найдём массу чистого MgCO3

m(MgCO3)чист=m(MgCO3) *w примесей =50г *0,16=8г

▪️Теперь найдём количество вещества у MgCO3

n(MgCO3) =m(MgCO3) /M(MgCO3) =8 г/

84 г/моль=0,095 моль

По уравнению реакции n(MgCO3) =n(MgO) =0,095 моль

Ну и найдём массу образовавшегося оксида магния

m(MgO)=0,095 моль*40г/моль=3,8 г

Answer 2

Реакция, которая происходит в данном случае, выглядит следующим образом:

MgCO3 → MgO + CO2

Из задачи известно, что потеряли 150 кг MgCO3 и образовалось 75 кг MgO. Это означает, что 150 кг MgCO3 превратилось в 75 кг MgO.

Так как молярная масса MgCO3 составляет примерно 84 г/моль, а молярная масса MgO равна примерно 40 г/моль, мы можем использовать эти значения для расчета количества веществ.

1 моль MgCO3 → 1 моль MgO

84 г MgCO3 → 40 г MgO

Теперь мы можем рассчитать количество вещества MgCO3, которое превратилось в MgO:

Масса MgCO3 / молярная масса MgCO3 = количество вещества MgCO3 150 кг / 84 г/моль ≈ 1785 моль

Таким образом, 1785 моль MgCO3 превратились в MgO. Теперь мы можем рассчитать массу MgO, которая соответствует этому количеству вещества:

Количество вещества MgO × молярная масса MgO = масса MgO 1785 моль × 40 г/моль = 71400 г ≈ 71.4 кг

Следовательно, ожидаемый выход продукта (MgO) в данной реакции составляет около 71.4 кг.