Question

Взаимодействие кальция и кислорода дает 56 г оксида кальция. Рассчитайте массу и количество кислорода, участвующего в реакции​

Answer 1

Ответ:

Ну как то так , вроде правильно

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и кислородом (O2), которая приводит к образованию оксида кальция (CaO):

2Ca + O2 → 2CaO

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида кальция (CaO) требуется 1 моль кислорода (O2).

Теперь, если известно, что в реакции образуется 56 г оксида кальция (CaO), то мы можем рассчитать мольную массу CaO. Мольная масса CaO равна сумме массы атома кальция (Ca) и массы атома кислорода (O):

Масса CaO = Масса Ca + Масса O = 40.08 г/моль (Ca) + 16.00 г/моль (O) = 56.08 г/моль

Теперь мы можем использовать эту мольную массу, чтобы определить количество молей CaO в реакции:

Моль CaO = Масса CaO / Мольная масса CaO = 56 г / 56.08 г/моль ≈ 0.998 моль

Так как мольное соотношение между CaO и O2 в реакции 1:1, то количество молей кислорода (O2) в этой реакции также составляет примерно 0.998 моль.

Теперь, чтобы найти массу кислорода, участвующего в реакции, умножим количество молей кислорода на его мольную массу:

Масса O2 = Количество молей O2 × Мольная масса O2 = 0.998 моль × 32.00 г/моль (мольная масса O2) ≈ 31.96 г

Таким образом, масса кислорода, участвующего в реакции, составляет примерно 31.96 г.