Question

Выравняйте следующий уравнение реакции методом электронного баланса Cu+H2SO4(расход)=CU (SO4) 2+SO2 H2O​

Answer 1

Cu+2H2SO4--->CuSO4+SO2+2H2O

Cu(0)-2e--->Cu(+2)(окисление)

S(+6)+2e--->S(+4)(восстановление)

Cu является восстановителем,H2SO4 является окислителем.

Р.s: ._.Надеюсь правильно я не так хороша в химии:-))Удачи в учебе

Answer 2

Для выравнивания уравнения реакции методом электронного баланса, вам нужно учесть, что количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым на обеих сторонах уравнения, а также балансировать заряды и количество передаваемых электронов.

Исходное уравнение: Cu + H2SO4 = Cu(SO4)2 + SO2 + H2O

1. Начнем с балансировки атомов. В данной реакции у нас есть медь (Cu), сера (S), водород (H) и кислород (O).

   На левой стороне:

   • 1 атом меди (Cu)
   • 2 атома водорода (H)
   • 1 атом серы (S)
   • 4 атома кислорода (O) от H2SO4

   На правой стороне:

   • 1 атом меди (Cu)
   • 2 атома серы (S) в Cu(SO4)2
   • 2 атома кислорода (O) в Cu(SO4)2
   • 2 атома кислорода (O) в SO2
   • 1 атом водорода (H) в H2O
   • 1 атом кислорода (O) в H2O

2. Теперь давайте займемся балансировкой зарядов. В исходной реакции у нас нет заряда на левой стороне (так как Cu не имеет указания на заряд). На правой стороне у нас есть -4 (заряд Cu(SO4)2) и -2 (заряд SO2). Следовательно, общий заряд на правой стороне -4 - 2 = -6.

3. Чтобы сделать общий заряд сбалансированным, нам нужно добавить 6 электронов (6e-) на левую сторону.

Итак, уравнение реакции после балансировки выглядит следующим образом:

Cu + H2SO4 + 6e- = Cu(SO4)2 + SO2 + H2O

Теперь оно сбалансировано как по атомам, так и по зарядам.