Question

Взаимодействие бромида алюминия массой 53,4 г с гидроксидом калия идет по уравнению: AlBr3 + KOH = KBr + Al(OH)3 Вычислите, сколько г KOH вступит в реакцию

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    53,4 г            Х г

  AlBr3     +     3KOH    =    3KBr     +     Al(OH)3

n=1 моль          n=1 моль

М=267 г/моль М=56 г/моль

m=267 г           m=56 г

53,4 г  AlBr3   -  Х г  КОН

267 г   AlBr3   -  56 г КОН

m(KOH) = 53,4 * 56 / 267 =11,2 г

Answer 2

Для вычисления массы KOH, вступившей в реакцию, необходимо провести расчеты, используя молярные массы соответствующих соединений и стехиометрию реакции.

Молярная масса AlBr3 (бромида алюминия) = 266.7 г/моль Молярная масса KOH (гидроксида калия) = 56.1 г/моль

Дано, масса AlBr3 = 53.4 г

1. Рассчитаем количество молей AlBr3: Моли = масса / молярная масса Моли AlBr3 = 53.4 г / 266.7 г/моль ≈ 0.20 моль

2. Исходя из стехиометрии уравнения, можно установить соотношение между молями AlBr3 и KOH. Из уравнения видно, что 1 моль AlBr3 соответствует 3 молям KOH.

3. Рассчитаем количество молей KOH: Моли KOH = 0.20 моль AlBr3 × 3 моль KOH/1 моль AlBr3 = 0.60 моль

4. Наконец, вычислим массу KOH: Масса = моли × молярная масса Масса KOH = 0.60 моль × 56.1 г/моль ≈ 33.7 г

Таким образом, в реакции вступит примерно 33.7 г KOH.