Question

Рассчитайте массу, объем и количество вещества кислорода, образовавшегося при разложении 122,5 граммов хлората калия KClO3 помогите пажалуйстадаю 65 баллов​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     122,5 г                             Хг, Х моль, Х л

   2KClO3     ->      2KCl    +    3O2

n=2 моль                               n=3 моль

М=122,5 г/моль                     М = 32 г/моль

m=245 г                                 m=96 г

122,5 г   KClO3   -   Х г    О2

245 г    KClO3    -  96 г   О2

m(O2) = 122,5 * 96 / 245 = 48 г

n(O2) = m / M = 48 г / 32 г/моль = 1,5 моль

V(O2) = Vm *n = 22,4 л/моль * 1,5 моль =33,6 л

Answer 2

Для расчета массы, объема и количества вещества кислорода, образовавшегося при разложении 122,5 граммов хлората калия (KClO3), мы должны знать химическое уравнение реакции разложения KClO3:

2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2

Из этого уравнения видно, что при разложении 1 моль KClO3 образуется 3 моля кислорода (O2). Перейдем к расчетам:

1. Молярная масса KClO3: Молярная масса K = 39,1 г/моль Молярная масса Cl = 35,45 г/моль Молярная масса O = 16 г/моль Молярная масса KClO3 = 39,1 + 35,45 + 3 * 16 = 122,55 г/моль

2. Количество молей KClO3 в 122,5 граммах: Количество молей = масса / молярная масса = 122,5 г / 122,55 г/моль ≈ 1 моль

3. Так как в уравнении видно, что 1 моль KClO3 разлагается на 3 моля кислорода, то: Количество молей кислорода = 1 моль KClO3 * 3 моль O2/1 моль KClO3 = 3 молей

4. Масса кислорода: Масса кислорода = Количество молей кислорода * молярная масса O = 3 моль * 16 г/моль = 48 г

5. Объем кислорода при стандартных условиях (0°С и 1 атм): Объем 1 моля газа при стандартных условиях = 22,4 л Объем кислорода = Количество молей кислорода * 22,4 л/моль = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л

Итак, масса кислорода, образовавшегося при разложении 122,5 граммов KClO3, равна 48 граммам, а объем кислорода при стандартных условиях составляет 67,2 литра. Надеюсь, это помогло!