Question

Помогите срочно составить уравнения окисления алюминия. углерода. серы (IV). магния. C2H4

Answer 1

Объяснение:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

C + O2 + CO2

S + O2 = SO2

2Mg + O2 = 2MgO

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2 H2O

отметь лучшим, пожалуйста ❣️

Answer 2

Для составления уравнений окисления различных элементов, давайте определим, в каких окислительных состояниях они могут находиться в реакции.

1. Алюминий (Al) обычно окисляется до +3 в соединениях.

Уравнение окисления алюминия: $2Al \rightarrow 2Al^{3+} + 6e^-$

2. Углерод (C) может иметь разные степени окисления в разных соединениях, но обычно +4 (в углекислом газе, CO2) или -4 (в метане, CH4).

Уравнение окисления углерода в CO2: $C \rightarrow 2e^- + C^{4+}$

3. Сера (S) может иметь различные степени окисления, но часто +4 в соединениях, таких как диоксид серы (SO2).

Уравнение окисления серы (IV) в SO2: $S \rightarrow 2e^- + S^{4+}$

4. Магний (Mg) обычно окисляется до +2 в соединениях.

Уравнение окисления магния: $Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2e^-$

5. Этен (C2H4) - это органическое соединение, и углерод в нем имеет окислительное состояние +2, а водород - +1.

Уравнение окисления углерода в C2H4: $C_2H_4 \rightarrow 2e^- + C^{2+} + 2H^+$

Теперь вы можете использовать эти уравнения окисления для составления уравнений реакций, в которых эти элементы окисляются. Например, вы можете составить уравнение окисления алюминия (Al) в реакции с серой (IV) (SO2):

$2Al + 3SO_2 \rightarrow 2Al^{3+} + 3S^{4+} + 6e^-$

Обратите внимание, что в реальной реакции нужно учесть и другие вещества и балансировать уравнения, чтобы обеспечить сохранение массы и заряда.