Question

2. напиши электронный баланс и определи окислитель и восстановитель в реакции KNO3 + Al → KAlO2 + Al2O3 + N2.

Answer 1

10 Al + 6 KNO3 → 6 KAlO2 + 2 Al2O3 + 3 N2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

10 Al0 - 30 e- → 10 AlIII

(окисление)

6 NV + 30 e- → 6 N0

(восстановле́ние)

Al является восстановителем, KNO3 является окислителем.

Answer 2

В данной реакции KNO3 (калиевая нитрат) реагирует с Al (алюминий) и образует KAlO2 (калиевый алюминат), Al2O3 (оксид алюминия) и N2 (азот). Чтобы определить окислитель и восстановитель, давайте сначала балансировать уравнение реакции:

KNO3 + Al → KAlO2 + Al2O3 + N2

Теперь давайте посмотрим на изменения окислительного состояния элементов:

1. В KNO3 (калиевом нитрате) кислород имеет окислительное состояние -2, а калий (K) и азот (N) имеют окислительные состояния +1 и +5 соответственно.

2. В KAlO2 (калиевом алюминате) кислород также имеет окислительное состояние -2, калий (K) - +1, а алюминий (Al) - +3.

3. В Al2O3 (оксиде алюминия) кислород -2, а алюминий (Al) +3.

4. В N2 (азоте) оба атома азота (N) имеют окислительное состояние 0.

Теперь мы можем определить окислитель и восстановитель. Окислитель - это элемент, который теряет электроны, и его окислительное состояние увеличивается. Восстановитель - это элемент, который получает электроны, и его окислительное состояние уменьшается.

Из анализа изменений окислительного состояния видно следующее:

• Кислород в KNO3 переходит в KAlO2 и Al2O3, его окислительное состояние не изменяется.

• Калий в KNO3 переходит в KAlO2, его окислительное состояние уменьшается с +1 до 0.

• Алюминий в Al переходит в KAlO2 и Al2O3, его окислительное состояние увеличивается с 0 до +3.

• Азот в KNO3 переходит в N2, его окислительное состояние уменьшается с +5 до 0.

Исходя из этой информации, можно сказать:

• Калий (K) - окислитель.
• Алюминий (Al) - восстановитель.