Question

Сколько кислорода выделяется при разложении 42,5 граммов нитрата натрия и сколько молей нитрата натрия образуется?​

Answer 1

• 2NaNo3=2NaNo2+O2

1. Mr(O2)=16×2=32г/моль

Mr(O2)=16×2=32г/мольn=m/Mr=42,5г/32г/моль≈1,32моль

2.V(O2)=1,32моль×22,4л/моль=29,5л

Mr(NaNo2) = 23+14+16×2=69г/моль

n=m/Mr=42,5г/69г/моль=0,6моль

Ответ:V(O2)=29,5л

n=(NaNo2)=0,6моль

верно или нет не знаю , но я старалась☺️❤️

~с уважением @alinendlos

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции разложения нитрата натрия (NaNO3). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 молей нитрата натрия (NaNO3) образуется 1 моль кислорода (O2).

Теперь мы можем рассчитать количество молей нитрата натрия в 42,5 граммах этого соединения. Для этого нам нужно знать молярную массу NaNO3, которая равна:

NaNO3: Na (22,99 г/моль) + N (14,01 г/моль) + 3O (16,00 г/моль) = 85,00 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей нитрата натрия:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 42,5 г / 85,00 г/моль = 0,5 моль NaNO3

Таким образом, образуется 0,5 моль нитрата натрия при разложении 42,5 граммов этого соединения.

Теперь мы знаем, что при разложении 2 молей нитрата натрия образуется 1 моль кислорода, поэтому при разложении 0,5 моль нитрата натрия образуется:

Количество молей кислорода = 0,5 моль NaNO3 × (1 моль O2 / 2 моль NaNO3) = 0,25 моль O2

Теперь, чтобы рассчитать количество кислорода в граммах, умножим количество молей на молекулярную массу кислорода:

Масса кислорода = Количество молей × Молярная масса O2 Масса кислорода = 0,25 моль × (2 × 16,00 г/моль) = 8,00 г

Итак, при разложении 42,5 граммов нитрата натрия образуется 8,00 граммов кислорода.