Question

Помогите! хоть с каким-нибудь, пожалуйста!!198.Определить изотонический коэффициент раствора, содержащего 2,1 г КОН в 250 г воды и замерзающего при -0,519°С. ​223. Вычислите активность ионов алюминия и хлора в 0,01 М растворе хлорида алюминия, содержащем, кроме того, 0,04 моль/л НСl.249. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: в) азотной кислоты и карбоната аммония. 274. При смешивании растворов сульфата хрома (III) и сульфида натрия образуется осадок гидроксида хрома (III). Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.​

Answer 1

Ответ:

249. 2 HNO3 + (NH4)2CO3 = 2 NH4NO3 + CO2 + H2O

2H + 2NO3 + 2NH4+ CO3 = 2NH4 + 2NO3 + CO2

+ - + 2- + -

+ H2O

2H + CO3 = CO2 + H2O

+ 2-

ЗАРЯДЫ Я РАССТАВИЛА СНИЗУ, НО В ЧИСТОВИКЕ НАДО СВЕРХУ

274. Cr2(SO4)3 + 3 Na2S + 6 H2O = 2 Cr(OH)3 + 3 H2S + 3 Na2SO4

2Cr + 3SO4 + 6Na + 3S + 6H2O = 2 Cr(OH)3

3+ 2- + 2-

+ 6H +3S + 6Na + 3SO4

+ 2- + 2-

2Cr + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 6H

3+ +

тут заряды тоже расставила снизу, в чистовике пишем сверху

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этими химическими задачами.

198. Для определения изотонического коэффициента раствора, нужно воспользоваться уравнением Кристи-Менделеева-Клапейрона:

$\Delta T = i \cdot K_f \cdot m$

где:

• ΔT - понижение температуры замерзания (в данном случае, -0,519°C)
• i - изотонический коэффициент, который мы хотим найти
• Kf - криоскопическая константа воды (1,86°C*кг/моль)
• m - мольная концентрация раствора.

Сначала найдем мольную массу КОН: М(К) = 39,1 г/моль М(О) = 16 г/моль М(Н) = 1 г/моль

М(КОН) = М(К) + М(О) + М(Н) = 39,1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56,1 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей КОН в растворе: масса КОН = 2,1 г масса воды = 250 г

Мольная концентрация КОН = масса КОН / М(КОН) = 2,1 г / 56,1 г/моль = 0,0375 моль/л

Теперь мы можем найти изотонический коэффициент (i):

-0,519°C = i * 1,86°C*кг/моль * 0,0375 моль/л

i = -0,519°C / (1,86°C*кг/моль * 0,0375 моль/л) ≈ 7,85

Итак, изотонический коэффициент раствора составляет около 7,85.

223. Для вычисления активности ионов алюминия (Al3+) и хлора (Cl-) в растворе хлорида алюминия (AlCl3) с концентрацией 0,01 М и содержащем также 0,04 моль/л HCl, нужно учесть ионизацию обоих соединений.

Хлорид алюминия (AlCl3) диссоциирует на три иона Cl- и один ион Al3+:

AlCl3 -> Al3+ + 3Cl-

С учетом этой диссоциации, активность Al3+ в растворе остается равной 0,01 М.

Активность Cl- равна сумме концентраций Cl- из AlCl3 и HCl:

Активность Cl- = (0,01 М AlCl3 * 3) + (0,04 М HCl) = 0,03 М + 0,04 М = 0,07 М

Итак, активность ионов алюминия (Al3+) составляет 0,01 М, а активность ионов хлора (Cl-) составляет 0,07 М.

249. Молекулярное и ионное уравнения реакции между азотной кислотой (HNO3) и карбонатом аммония (NH4CO3):

Молекулярное уравнение: HNO3 + NH4CO3 -> NH4NO3 + CO2 + H2O

Ионное уравнение: H+ + NO3- + NH4+ + CO3^2- -> NH4+ + NO3- + CO2 + H2O

274. Уравнение реакции между сульфатом хрома (III) (Cr2(SO4)3) и сульфидом натрия (Na2S) в молекулярной и ионной формах:

Молекулярное уравнение: Cr2(SO4)3 + 3Na2S -> 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4

Ионное уравнение: 2Cr^3+ + 3SO4^2- + 6Na+ + 6S^2- -> 2Cr(OH)3 + 6Na+ + 3SO4^2-

В данной реакции ионы Cr^3+ и S^2- образуют осадок Cr(OH)3.