Question

В молекулярном уравнении реакции в растворе КМ n О4 + Н2 S О4(разб.) + F е S О4→… сумма коэффициентов равна

Answer 1

Ответ:

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2SO4 + FeSO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + H2O равна

-: 6;

+: 7;

-: 10;

-: 4.

I: {{106}}

S: Минеральный «хамелеон» - это

+: KMnO4;

-: K2Cr2O7;

-: H2O2;

-: HNO3.

I: {{107}}

S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительной реакции

L1: Fe + Cℓ2

L2: Fe + HCℓ

L3: Fe + H2SO4(разб.)

L4:

L5:

L6:

R1: FeCℓ3

R2: FeCℓ2 + H2

R3: FeSO4 + H2

R4: Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

R5: FeHCℓ

R6: FeSO3 + H2O

I: {{108}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O равна

-: 32,0 г/моль;

-: 16,0 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

+: 8,0 г/моль.

I: {{109}}

S: Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя

L1: FeCℓ3 + HJ → FeCℓ2 + J2 + HCℓ

L2: FeCℓ2 + Cℓ2 → FeCℓ3

L3: KCℓO4 → KCℓ + O2

L4:

L5:

L6:

R1: 2J- → J2o

R2: Fe+2 → Fe+3

R3: 2O-2 → O2o

R4: 2Cℓ- → Cℓ2o

R5: Cℓ2o → 2Cℓ-

R6: J2o → 2J-

I: {{110}}

S: Вещество, придающее раствору оранжевый цвет

-: Сr2(SO4)3;

+: K2Cr2O7;

-: K2CrO4;

-: KCrO2.

I: {{111}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции H2O + K2MnO4 = KMnO4 + MnO2 + KOH

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

+: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{112}}

S: Установите соответствие между свойством соединения и его формулой

L1: окислитель

L2: восстановитель

L3:

L4:

R1: НNO3

R2: K2S

R3: He

R4: NaCℓ

I: {{113}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции

PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 = Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O равна

+: 22;

-: 17;

-: 10;

-: 16.

I: {{114}}

S: Восстановителем в реакции SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 является

-: F2;

+: SiO2;

-: SiF4;

-: O2.

I: {{115}}

S: Окислителем в реакции 4HCℓ+ O2 = 2Cℓ2 + 2H2O является

+: O2;

-: Cℓ2;

-: H2O;

-: HCℓ.

Объяснение:

Незнаю что, но я нашла и скопировала)

Answer 2

Для балансировки молекулярного уравнения реакции необходимо выравнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения. Давайте начнем с балансировки данного уравнения:

КМnO₄ + H₂SO₄(разб.) + FeSO₄ → ...

Сначала определим количество атомов каждого элемента в реакциях:

На левой стороне:

• K (калий): 1 атом
• Mn (марганец): 1 атом
• O (кислород): 4 атома (из K₂MnO₄)
• H (водород): 2 атома (из H₂SO₄)
• S (сера): 1 атом (из H₂SO₄)
• Fe (железо): 1 атом
• O (кислород): 4 атома (из FeSO₄)

Теперь на правой стороне (пока неизвестно):

• Количество атомов каждого элемента пока неизвестно.

Мы видим, что количество атомов каждого элемента на левой стороне не совпадает с их количеством на правой стороне. Начнем с балансировки атомов кислорода, добавив коэффициенты перед реагентами на левой стороне:

2KMnO₄ + H₂SO₄(разб.) + FeSO₄ → ...

Теперь у нас есть 8 атомов кислорода на левой стороне. Теперь давайте балансировать серу. Добавим коэффициент перед H₂SO₄ на левой стороне:

2KMnO₄ + 8H₂SO₄(разб.) + FeSO₄ → ...

Теперь у нас есть 8 атомов серы на обеих сторонах. Теперь балансируем калий и марганец, добавляя коэффициенты перед KMnO₄ на левой стороне:

2KMnO₄ + 8H₂SO₄(разб.) + FeSO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + FeSO₄

Теперь у нас сбалансировано количество атомов каждого элемента:

На левой стороне:

• K (калий): 2 атома
• Mn (марганец): 2 атома
• O (кислород): 12 атомов
• H (водород): 16 атомов
• S (сера): 8 атомов
• Fe (железо): 1 атом

На правой стороне:

• K (калий): 2 атома
• Mn (марганец): 2 атома
• O (кислород): 12 атомов
• H (водород): 16 атомов
• S (сера): 8 атомов
• Fe (железо): 1 атом

Таким образом, сумма коэффициентов в данном уравнении реакции равна:

2 + 8 + 1 + 2 + 2 + 8 + 1 = 24.