Question

Укажіть фактор що може впливати на стан хімічної рівноваги

Answer 1

Ответ:

напрямком реакції можна поділити на оборотні та необоротні. Для необоротних реакцій характерні такі ознаки: виділення газу, утворення осаду або води.

   Реакції, які відбуваються лише в одному напрямі й завершуються повним перетворенням вихідних речовин у кінцеві речовини, називаються необоротними.

   Прикладом такої реакції може бути розклад калій перманганату під час нагрівання:

2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2.

   Реакція припиниться тоді, коли весь калій перманганат розкладеться. Необоротних реакцій не так багато. Більшість реакцій оборотні.

   Оборотними називаються такі реакції, які одночасно відбуваються у двох взаємно протилежних напрямах. Часто буває, що речовини, які утворилися під час хімічної реакції, перетворюються на ті, що були на початку реакції. Наприклад, якщо крізь воду пропускати вуглекислий газ, то утворюється карбонатна кислота:

H2O + CO2 → H2CO3.

   Коли припинити пропускання газу, то ми помітимо, як газ виділяється з розчину. Відбувається зворотний процес: карбонатна кислота розкладається на вуглекислий газ і воду:

H2CO3 → H2O + CO2.

Оборотні реакції записують одним хімічним рівнянням, у якому позначають дві стрілки у двох протилежних напрямах. Утворення карбонатної кислоти можна назвати прямою реакцією, а її розклад – зворотною реакцією:

H2O + CO2 H2CO3.

У загальному вигляді оборотні реакції можна зобразити так:

A + В  С.

Реакцію, що протікає зліва направо, називають прямою реакцією. Реакцію, що відбувається справа наліво – зворотною реакцією.

Answer 2

Стан хімічної рівноваги в хімічній реакції може бути вплинутий наступними факторами:

1. Концентрація реагентів і продуктів: Зміна концентрації реагентів або продуктів може вплинути на напрям реакції і зсунути рівновагу в одному напрямку або іншому відповідно до принципу Ле Шательє.

2. Температура: Температура також може впливати на рівновагу реакції. У багатьох випадках підвищення температури зсуває рівновагу в напрямку екзотермічної реакції, тобто реакції, яка виділяє тепло, тоді як зниження температури зсуває її в напрямку ендотермічної реакції, яка поглинає тепло.

3. Тиск (для газових реакцій): Зміна тиску може впливати на рівновагу газових реакцій, особливо тих, де участь беруть гази. Збільшення тиску зазвичай зсуває рівновагу в напрямку зменшення об'єму газу (згідно з правилом Ле Шательє), тоді як зниження тиску робить навпаки.

4. Каталізатори: Використання каталізаторів може прискорити реакцію, але не впливає на позицію рівноваги. Він дозволяє досягти рівноваги швидше, але не змінює рівновагу самої реакції.

5. Зовнішні впливи: Інші зовнішні фактори, такі як освітлення, радіація, деякі каталізатори, можуть також впливати на стан хімічної рівноваги в деяких реакціях.

Зміна будь-якого з цих факторів може призвести до зміни рівноваги реакції, що може бути використано в хімічних процесах для отримання бажаних продуктів або підтримання рівноваги в потрібному стані.