Question

В медицине хлорид кальция применяется как средство от аллергии. Сколько (г) ионов кальция получает человек при приеме 1 чайной ложки (5 мл) 5%-го раствора кристалло- идрата плотностью (р = 1 г/мл) CaCl2 • 6H2O?

Answer 1

Дано:

V=5мл

W=5%

p=1г/мл

m(Ca +2 в степени)

Решение:

m=(CaCl2× 6H2O)=5×1×5 дробь 100%=0,25г

Мr(CaCl2×6H2O)=40+71+6×(2+16)=219

219г(CaCl2×6H2O) _________40(Ca) 0,25г(CaCl2×6H2O)_________xг(Ca)

xг= 0,25×40 Делим на 219г= 0,046г(Ca +2)

Answer 2

Для расчета количества ионов кальция, получаемых при приеме 1 чайной ложки (5 мл) 5%-го раствора кристалло-гидрата CaCl2•6H2O, нужно сначала определить массу CaCl2 в этой порции раствора, а затем вычислить количество ионов кальция, освобождающихся при его растворении.

1. Сначала определим массовую долю CaCl2 в 5%-м растворе. 5%-й раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г CaCl2.

Массовая доля CaCl2 = (масса CaCl2 / масса раствора) * 100% Масса раствора = 5 мл * 1 г/мл = 5 г Масса CaCl2 = (5 г / 100%) * 5% = 0,25 г

2. Теперь нужно вычислить мольную массу CaCl2•6H2O, учитывая массу воды:

Мольная масса CaCl2 = 40,08 г/моль (молярная масса кальция) + 2 * 35,45 г/моль (молярная масса хлора) = 110,98 г/моль Мольная масса H2O = 2 * 1,01 г/моль (молярная масса водорода) + 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) = 18,02 г/моль

Мольная масса CaCl2•6H2O = 110,98 г/моль (CaCl2) + 6 * 18,02 г/моль (вода) = 218,12 г/моль

3. Теперь вычислим количество молей CaCl2 в 0,25 г CaCl2:

Количество молей CaCl2 = (масса CaCl2) / (мольная масса CaCl2•6H2O) = 0,25 г / 218,12 г/моль = примерно 0,001146 моль CaCl2

4. Один моль CaCl2 дает два моля ионов кальция (Ca2+). Таким образом, количество ионов кальция:

Количество ионов Ca2+ = 0,001146 моль CaCl2 * 2 = примерно 0,002292 моль Ca2+

5. Теперь мы можем вычислить массу ионов кальция в граммах:

Масса ионов Ca2+ = (количество молей Ca2+) * (мольная масса Ca2+) Мольная масса Ca2+ = 40,08 г/моль

Масса ионов Ca2+ = 0,002292 моль * 40,08 г/моль = примерно 0,092 г

Таким образом, человек получает примерно 0,092 г ионов кальция при приеме 1 чайной ложки (5 мл) 5%-го раствора кристалло-гидрата CaCl2•6H2O.