Question

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 410 г технического цинка, содержащего 30 % примесей с раствором соляной кислоты.

Answer 1

Объяснение: 410\100*30=123

410-123=287

287\65=4,4

123\98=1,25моль

4,4*22,4=99,56л

както так

Answer 2

Для рассчета объема водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, мы можем использовать химическое уравнение реакции и закон сохранения массы.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для каждого мольца цинка (Zn) реагирует с двумя мольцами соляной кислоты (HCl) и образуется один мольцеводорода (H2).

Сначала мы должны вычислить количество мольцов цинка в 410 г технического цинка. Для этого нам нужно знать молекулярную массу цинка (Zn). Молекулярная масса цинка составляет примерно 65.38 г/моль.

Масса цинка: m(Zn) = 410 г

Количество мольцов цинка: n(Zn) = m(Zn) / молекулярная масса(Zn) n(Zn) = 410 г / 65.38 г/моль ≈ 6.27 моль

Теперь, зная количество мольцов цинка, мы можем вычислить количество мольцов водорода, выделившегося в реакции. Из уравнения реакции видно, что для каждого мольца цинка образуется одно мольцеводорода:

Количество мольцов водорода: n(H2) = n(Zn) ≈ 6.27 моль

Теперь мы можем использовать закон Авогадро, чтобы вычислить объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль водорода (H2) при стандартных условиях занимает примерно 22.4 литра объема.

Объем водорода: V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль V(H2) ≈ 6.27 моль * 22.4 л/моль ≈ 140.17 литра

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 410 г технического цинка с раствором соляной кислоты, составляет примерно 140.17 литра при стандартных условиях.