Question

Вычислите объем водорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии 13г цинка с раствором серной кислоты.​

Answer 1

Ответ:

4.48 л

Объяснение:

На фото

Answer 2

Для вычисления объема водорода (нормальных условиях) образовавшегося при взаимодействии 13 г цинка (Zn) с раствором серной кислоты (H₂SO₄), мы можем использовать закон действующих объемов Гей-Люссака. Этот закон утверждает, что объемы реагирующих газов и их коэффициенты в балансовом уравнении пропорциональны друг другу при одинаковых условиях температуры и давления.

Сначала давайте сбалансируем уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄):

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

Теперь мы видим, что коэффициент перед молекулой водорода (H₂) равен 1, что означает, что 1 моль водорода образуется при реакции 1 моль цинка с серной кислотой.

Теперь давайте найдем количество молей цинка в 13 г цинка, используя его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65.38 г/моль.

Масса цинка (m) = 13 г Молярная масса цинка (M) = 65.38 г/моль

Количество молей цинка (n) можно найти, разделив массу на молярную массу:

n = m / M n = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.198 моль

Теперь мы знаем, что образуется 0.198 моль водорода при данной реакции.

Поскольку объем газов при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22.4 литра на 1 моль, мы можем вычислить объем водорода:

Объем водорода (н.у.) = количество молей водорода * объем 1 моли водорода (н.у.) Объем водорода (н.у.) = 0.198 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.43 литра

Таким образом, объем водорода (нормальных условиях), образовавшегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором серной кислоты, составляет примерно 4.43 литра.