Question

рассчитайте объем водорода полученного в результате воздействия на соляную кислоту 84г. железной стружки.​

Answer 1

N(Mg)= m(Mg)/M(Mg)=84/24=3,5 моль.

3,5 моль х

Mg+2HCl=MgCl2+ H2

1моль 1 моль, отсюда х= 3,5 моль=n(H2);

V(H2)= Vm * n = 22,4 дм3/моль * 3,5= 78,4 дм3.

Ответ:78,4 дм3.

Answer 2

Для расчета объема водорода, полученного при реакции железной стружки с соляной кислотой, мы должны знать химическое уравнение этой реакции. Реакция между железной стружкой (Fe) и соляной кислотой (HCl) происходит следующим образом:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что для каждого моль железной стружки (Fe) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), и в результате образуется 1 моль водорода (H2).

Шаг 1: Рассчитаем количество молей железной стружки (Fe). Молярная масса железа (Fe) приближенно равна 55.85 г/моль.

Масса железной стружки (Fe) = 84 г Количество молей Fe = Масса / Молярная масса = 84 г / 55.85 г/моль ≈ 1.50 моль Fe

Шаг 2: Теперь, зная количество молей железной стружки, мы можем рассчитать количество молей водорода, образующегося в реакции.

Количество молей H2 = Количество молей Fe (по коэффициенту перед Fe в уравнении реакции) = 1.50 моль

Шаг 3: Теперь мы можем рассчитать объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) с использованием идеального газового закона:

V = nRT/P

где: V - объем водорода (в литрах) n - количество молей водорода (в молях) R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Давление (P) принимается равным 1 атмосфере, а температуру (T) принимаем равной 273 К (0°C).

V = (1.50 моль) * (0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273 К) / 1 атмосфера

V ≈ 33.82 литра

Итак, объем водорода, полученного при реакции 84 г железной стружки с соляной кислотой при стандартных условиях, составляет примерно 33.82 литра.