Question

Рассчитайтеосмотическоедавлениерастворапри25°С,содержащего225гсахарозыв5лраствора.​

Answer 1

p осм.=Cm×R×T=0.132×8.314×298=327 Па

R=8.314 Дж/моль×К

T=273+25=298K

Cm=n(сахароза)/V=0.66моль/5л=0.132 М

n(сахароза)=m(сахароза)/M(сахароза)=225г/342г/моль=0.66 моль

Answer 2

Для расчета осмотического давления раствора можно использовать уравнение Вантгоффа:

$π = iCRT$

где:

• π - осмотическое давление (в паскалях или атмосферах)
• i - фактор ионизации (для сахарозы i = 1, так как сахароза не ионизируется в растворе)
• C - концентрация раствора в моль/литр
• R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
• T - температура в кельвинах (°C + 273.15)

Сначала нужно пересчитать массу сахарозы в моль:

Молярная масса сахарозы (C12H22O11): 12 * 12.01 (моль/г) + 22 * 1.01 (моль/г) + 11 * 16.00 (моль/г) = 342.34 г/моль

Количество молей сахарозы: 225 г / 342.34 г/моль ≈ 0.657 моль

Теперь мы можем рассчитать концентрацию раствора:

C = количество молей / объем раствора = 0.657 моль / 5 л = 0.1314 моль/литр

Температура в кельвинах:

T = 25°C + 273.15 = 298.15 K

Теперь мы можем рассчитать осмотическое давление:

π = iCRT = 1 * 0.1314 моль/л * 8.314 Дж/(моль·К) * 298.15 K = 3260.6 Па

Или, можно пересчитать осмотическое давление в атмосферы:

1 атмосфера = 101325 Па

π = 3260.6 Па / 101325 Па/атм = 0.032 атмосферы

Таким образом, осмотическое давление раствора сахарозы при 25°C составляет примерно 0.032 атмосферы.