Question

плиз помогите ! промышленный способ получения этилового спирта который может получиться из 478 л этилена если выход данной ракции равен 75%​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

478 л               х г

C2H4+H2O=C2H5OH (над равно нужно написать H2SO4)

22,4 л             46 г

478/22,4=х/46, х=(478*46)/22,4=981,6 г (C2H5OH)

m(пр.)(C2H5OH)=η*m(теор.)=0,75*981,6 = 736,21 г

Ответ: m(C2H5OH)=736,21 г

Answer 2

Для получения этилового спирта (этанола, C2H5OH) из этилена (C2H4) используется процесс гидратации. Этот процесс происходит при наличии воды и катализатора, который обычно состоит из фосфорной кислоты или сильной кислоты, например, серной.

Молекулярное уравнение реакции гидратации этилена выглядит следующим образом:

C2H4 + H2O -> C2H5OH

Теперь давайте рассчитаем, сколько моль этилена (C2H4) у вас есть в 478 литрах и какое количество этанола (C2H5OH) можно получить с учетом 75% выхода реакции.

1. Рассчитаем количество молей этилена:

   Для этого нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса C2H4 равна приблизительно 28 г/моль (2 * масса углерода + 4 * масса водорода).

   Количество молей этилена (n) можно рассчитать, используя уравнение:

   n = (объем газа в литрах) / (24 л/моль) * (молярная масса C2H4 в г/моль)

   n = 478 л / (24 л/моль) * (28 г/моль) ≈ 560 моль C2H4

2. Теперь, зная количество молей этилена, мы можем рассчитать количество молей этанола (C2H5OH), которое можно получить с учетом 75% выхода реакции:

   Количество молей этанола (C2H5OH) = количество молей этилена * (75% или 0,75)

   Количество молей этанола = 560 моль * 0,75 = 420 моль C2H5OH

Таким образом, из 478 литров этилена при 75% выходе реакции можно получить приблизительно 420 моль этанола (этилового спирта).