Question

1.назвать элементы главной подгруппы 3,6,7, группы 2. Даны элементы: рубидий, натрий, цезий, калий. Кто активнее и почему?​

Answer 1

Ответ:

1) в гл подгруппе 3 группы это В,Al,Ga,In,Tl, в 6 это O,S,Se,Te,Po в 7 это F,Cl,Br,I,At. Активность определяется по ряду активности металлов чем левее стоит металл в ряду, тем активнее он является. Тогда рубидий, калий, цезий, натрий.

Объяснение:

Answer 2

Элементы главной подгруппы 3, 6 и 7 группы 2 в периодической таблице имеют следующие названия:

1. Группа 3 (III A): Бор (B), Алюминий (Al), Галлий (Ga), Индий (In), Таллий (Tl).
2. Группа 6 (VI A): Кислород (O), Селен (Se), Теллур (Te), Полоний (Po).
3. Группа 7 (VII A): Фтор (F), Хлор (Cl), Бром (Br), Иод (I), Астат (At).

Сравнивая рубидий, натрий, цезий и калий, можно сказать, что они все принадлежат к главной группе 1 (I A) и имеют одинаковое число внешних электронов в своей внешней оболочке, а именно один. Эти элементы называют щелочными металлами, и они обладают высокой реактивностью из-за своей легкости отдавать этот один внешний электрон.

Среди этих элементов цезий (Cs) является самым активным. Почему? Потому что цезий находится в самом нижнем периоде главной группы 1 и имеет самый большой атомный радиус среди них. Большой атомный радиус означает, что внешний электрон находится далеко от ядра, что делает его легким для отделения. Кроме того, цезий имеет наименьшую ионизационную энергию среди этих элементов, что также способствует его высокой активности.