Question

Fe3O4(тв) + 4h2(г) ↔ 3Fe(тв) +4H20(г) Q , при: а)уыеличения температуры б)увеличении давления в) увеличении концентрации водорода в системе

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вот ответ

Answer 2

Рассмотрим влияние изменений температуры, давления и концентрации на равновесие реакции:

Увеличение температуры (а):

По общему правилу Ле-Шателье, если реакция поглощает теплоту (эндотермическая), то повышение температуры сдвигает равновесие в сторону образования продуктов (справа).

Увеличение давления (б):

Согласно принципу Ле-Шателье, если реакция включает вещества в различных агрегатных состояниях (твердое, газообразное и т. д.), то увеличение давления способствует перемещению равновесия в сторону уменьшения количества газовых молекул. В данной реакции справа находится 4 молекулы газообразного водяного пара, а слева - 4 молекулы газообразного водорода. Поэтому увеличение давления сдвигает равновесие влево, в сторону увеличения количества молекул газа.

Увеличение концентрации водорода (в):

Если увеличивается концентрация одного из реагентов (в данном случае, водорода), то равновесие сдвигается в ту сторону, где этот реагент расходуется. Увеличение концентрации водорода будет способствовать сдвигу равновесия вправо, в сторону увеличения количества продуктов.

Итак, в ответах:

а) Сдвиг равновесия вправо (в сторону продуктов). б) Сдвиг равновесия влево (в сторону реагентов). в) Сдвиг равновесия вправо (в сторону продуктов).