Question

Какой объем занимают 8 г. молекулярного хлора при 20о С, давлении 770 мм. рт. ст. ? (760 мм. рт. ст. = 101,3 кПа)

Answer 1

не знаю не знаю не знаю не знаю

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон состояния идеальных газов:

PV = nRT

где: P - давление газа (в кПа) V - объем газа (в литрах) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8,314 Л * кПа / (моль * К)) T - температура в Кельвинах

Для начала, давление нужно перевести из мм рт. ст. в кПа, используя заданное соотношение:

770 мм рт. ст. * (101,3 кПа / 760 мм рт. ст.) = 103,03 кПа

Температуру также нужно перевести в Кельвины, добавив 273,15 к значению в градусах Цельсия:

20°C + 273,15 = 293,15 K

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем (V) для 8 граммов молекулярного хлора (Cl2).

Сначала найдем количество молекул хлора (Cl2) в 8 граммах, используя молекулярную массу хлора (Cl2 = 2 * 35,453 г/моль):

n = масса / молекулярная масса n = 8 г / (2 * 35,453 г/моль) = 0,1129 моль

Теперь подставим все значения в уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT V = (nRT) / P V = (0,1129 моль * 8,314 Л * кПа / (моль * К) * 293,15 K) / 103,03 кПа

Вычислим это:

V ≈ 2,49 литра

Таким образом, объем, занимаемый 8 граммами молекулярного хлора при 20°C и давлении 770 мм рт. ст., составляет примерно 2,49 литра.