Question

1. В результате сгорания железа в 3,2 г кислорода образуется железная окалина (Fe3O4). Определите её массу 2. Сколько грамм соляной кислоты (HCl) вступило в реакцию с кальцием, если в результате образовалось 10 г хлорида кальция?3. Сколько грамм оксида калия может вступить в обменную реакцию с 8,1 г бромоводородной кислоты (HBr)? ​

Answer 1

Ответ:

я хз блин моэт другой поможет я не могу помочь

Объяснение:

..........

Answer 2

Объяснение:

если что непонятно- пиши)

Answer 3

Давайте рассмотрим каждый из этих вопросов по очереди:

1. Масса железной окалины (Fe3O4), образующейся при сгорании 3,2 г железа (Fe):

   В химическом уравнении для сгорания железа можно увидеть, что каждый атом железа соединяется с одним атомом кислорода, образуя Fe3O4. Масса молекулы Fe3O4 равна сумме масс атомов Fe и атомов O:

   Масса атома железа (Fe) = 55,85 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль

   Масса молекулы Fe3O4 = (3 * масса Fe) + (4 * масса O) = (3 * 55,85 г/моль) + (4 * 16,00 г/моль) = 167,55 г/моль + 64,00 г/моль = 231,55 г/моль

   Теперь можно найти массу железной окалины, образовавшейся при сгорании 3,2 г железа:

   Масса Fe3O4 = (3,2 г Fe) * (1 моль Fe3O4 / 55,85 г Fe) * 231,55 г/моль = 13,32 г

   Таким образом, масса железной окалины составляет 13,32 г.

2. Масса соляной кислоты (HCl), вступившей в реакцию с кальцием (Ca), если образовалось 10 г хлорида кальция (CaCl2):

   Сначала найдем мольную массу CaCl2:

   Масса атома кальция (Ca) = 40,08 г/моль Масса атома хлора (Cl) = 35,45 г/моль

   Мольная масса CaCl2 = (1 моль Ca) + (2 моля Cl) = 40,08 г/моль + (2 * 35,45 г/моль) = 110,98 г/моль

   Теперь можно найти количество молей CaCl2 в 10 г:

   Количество молей CaCl2 = (10 г CaCl2) / 110,98 г/моль ≈ 0,090 моль CaCl2

   Поскольку соляная кислота (HCl) реагирует с кальцием, образуя CaCl2, то каждый моль CaCl2 соответствует 2 молям HCl. Таким образом, количество молей HCl равно:

   Количество молей HCl = 0,090 моль CaCl2 * 2 моля HCl/моль CaCl2 = 0,180 моль HCl

   Теперь найдем массу HCl:

   Масса HCl = Количество молей HCl * мольная масса HCl Мольная масса HCl = 1 моль H (1,01 г/моль) + 1 моль Cl (35,45 г/моль) = 36,46 г/моль

   Масса HCl = 0,180 моль HCl * 36,46 г/моль = 6,56 г

   Следовательно, масса соляной кислоты (HCl), вступившей в реакцию, составляет 6,56 г.

3. Сколько грамм оксида калия (K2O) может вступить в обменную реакцию с 8,1 г бромоводородной кислоты (HBr):

   Начнем с расчета мольной массы K2O:

   Масса атома калия (K) = 39,10 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль

   Мольная масса K2O = (2 * масса K) + (1 * масса O) = (2 * 39,10 г/моль) + (1 * 16,00 г/моль) = 94,20 г/моль

   Теперь можно найти количество молей K2O, которое может вступить в реакцию с 8,1 г HBr:

   Количество молей K2O = (8,1 г HBr) / 80,91 г/моль (мольная масса HBr) = 0,100 моль K2O

   И, наконец, найдем массу K2O:

   Масса K2O = Количество молей K2O * мольная масса K2O Мольная масса K2O = 2 моля K (2 * 39,10 г/моль) + 1 моль O (1 * 16,00 г/моль) = 94,20 г/моль

   Масса K2O = 0,100 моль K2O * 94,20 г/моль = 9,42 г

   Таким образом, максимальная масса оксида калия (K2O), которая может вступить в обменную реакцию с 8,1 г бромоводородной кислотой (HBr), составляет 9,42 г.