Question

. Запишите уравнение реакции нейтрализации, в результате которой образуется фосфат калия. Рассчитайте массу соли, если известно, что в реакцию вступает основание массой 5.6г. через дано пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

H3PO4 + KOH = K3PO4; 15,1г

Объяснение:

Дано:

m(KOH)=5,6г

m(соли(K3PO4))-?

Решение:

Находим хим. количество KOH:

n(KOH)=m / M=5,6г / 56г/моль = 0,1 моль

Раз в дано нет массы ортофосфорной кислоты (H3PO4), будем брать n(KOH) за недостаток, а значит и у K3PO4 хим. количество будет 0,1 моль

m(K3PO4)=n*M=0,1 моль * 151 г/моль= 15,1г

Answer 2

Уравнение реакции нейтрализации, в результате которой образуется фосфат калия, можно записать следующим образом:

2 KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы фосфата калия (K2HPO4) необходимо 2 молекулы гидроксида калия (KOH) и 1 молекула фосфорной кислоты (H3PO4).

Дано: масса основания (KOH) = 5.6 г

Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 39.10 г/моль Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98.00 г/моль Молярная масса фосфата калия (K2HPO4) = 174.18 г/моль

Для расчёта массы фосфата калия воспользуемся пропорцией:

(масса основания) : (молярная масса основания) = (масса фосфата калия) : (молярная масса фосфата калия)

Масса фосфата калия = (масса основания) × (молярная масса фосфата калия) / (молярная масса основания)

Подставим значения в формулу:

Масса фосфата калия = (5.6 г) × (174.18 г/моль) / (39.10 г/моль)

Масса фосфата калия ≈ 25.08 г

Таким образом, масса соли, фосфата калия, составляет примерно 25.08 г.