Question

Что и в какой массе образовалось при взаимодействии 5г Магний О и 31,5 г НNО3

Answer 1

Образовалось: Mg(NO3)2 - масса = 18.5г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала записать уравнение химической реакции между магнием (Mg) и азотной кислотой (HNO3), а затем использовать его для вычисления массы продуктов.

Уравнение реакции между магнием и азотной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями азотной кислоты, образуя 1 моль магния нитрата и 1 моль водорода.

Давайте начнем с расчета молей каждого из реагентов:

Моля магния (Mg): Масса Mg = 5 г Молярная масса Mg = 24.31 г/моль Моля магния = Масса Mg / Молярная масса Mg = 5 г / 24.31 г/моль ≈ 0.206 моль

Моля азотной кислоты (HNO3): Масса HNO3 = 31.5 г Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль Моля HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 = 31.5 г / 63.01 г/моль ≈ 0.5 моль

Теперь найдем ограничивающий реагент. Магний (Mg) и азотная кислота (HNO3) реагируют в соотношении 1:2, то есть каждый моль Mg требует 2 моли HNO3. Поскольку у нас есть 0.206 моль Mg и 0.5 моль HNO3, азотная кислота является избыточным реагентом.

Теперь вычислим количество магния нитрата (Mg(NO3)2), образовавшегося в реакции. По уравнению реакции, каждый моль магния образует 1 моль Mg(NO3)2:

Моль Mg(NO3)2 = 0.206 моль

Теперь найдем массу Mg(NO3)2, используя молекулярную массу Mg(NO3)2:

Молярная масса Mg(NO3)2 = 24.31 г/моль (Mg) + 2 * (14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O)) = 148.32 г/моль

Масса Mg(NO3)2 = Моль Mg(NO3)2 * Молярная масса Mg(NO3)2 = 0.206 моль * 148.32 г/моль ≈ 30.56 г

Итак, при взаимодействии 5 г магния (Mg) и 31.5 г азотной кислоты (HNO3) образуется приближенно 30.56 г магния нитрата (Mg(NO3)2).