Question

1.Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? а) 2NaOH + Н2СО3 = Na2CО3 + 2H20; б) Pb(NО3)2 + Fe = Fe(NО3)2 + Pb; в) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl. 2). Чем отличается процесс окисления от процесса восстановления? В каких случаях простая сера будет окислителем? 3) Назовите 2 сплава на основе меди и алюминия 4)Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с серной кислотой 650 г цинка, содержащего 25 % примесей. 5) Как меняются восстановительные свойства щелочно-земельных металлов вниз по группе? 6) Дополните уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты. Na2O + ……………. = Na2SO4 + ................... 7) Завершите следующие реакции. Al(OH)3 + HCl → Al(OH)3 + NaOH →

Answer 1

1)

б)Pb(NО3)2 + Fe = Fe(NО3)2 + Pb

Здесь степень окисления меняют Fe и Pb

2)

При процессе восстановления электроны принимаются ,а при окислении отдаются.

Сера будет в том случае окислителем если у нее будет +6 и примит 2 - 4 - 6 - 8 электронов

если примет 2е станет +4

если примет 4е станет +2

если примет 6е станет 0

если примет 8е станет -2

3)Дюралюминий

4)

650гр-100%

х гр. -75%

х=487.5гр чистый цинк

Zn+H²SO⁴=ZnSO⁴+H²

487.5. - х литров Н²

65. 22.4литра Н²

х=168литров водорода выделится

5)Увеличивается

6)Na²O+H²SO⁴=Na²SO⁴+H²O

7)Al(OH)³+HCl=H²O+Al(OH)²Cl

Al(OH)³+NaOH=NaAlO² + H²O

Answer 2

1. Реакции окисления-восстановления: а) 2NaOH + Н2СО3 = Na2CО3 + 2H2O - это не окислительно-восстановительная реакция. б) Pb(NО3)2 + Fe = Fe(NО3)2 + Pb - это окислительно-восстановительная реакция, так как железо (Fe) окисляется, а свинец (Pb) восстанавливается. в) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl - это тоже окислительно-восстановительная реакция, так как медь (Cu) восстанавливается из Cu^2+ до Cu^0, а натрий (Na) окисляется из Na до Na^+.

2. Отличие процесса окисления от процесса восстановления:

   • Окисление - процесс передачи электронов от одного вещества к другому с увеличением заряда вещества, которое теряет электроны.
   • Восстановление - процесс передачи электронов от одного вещества к другому с уменьшением заряда вещества, которое получает электроны.

Простая сера (S8) будет окислителем в тех случаях, когда она взаимодействует с веществами, которые могут быть окислены серой. Например, при реакции с металлами:

S8 + 24Na → 8Na2S

3. Два сплава на основе меди и алюминия: a) Бронза - сплав меди и олова. b) Дюралюминий - сплав алюминия с медью.

4. Рассчет объема выделившегося водорода при взаимодействии с цинком: Масса цинка (Zn) = 650 г Процент содержания цинка в примесях = 100% - 25% = 75% Масса чистого цинка = Масса цинка / (Процент содержания цинка / 100) = 650 г / (75/100) = 650 г / 0.75 = 866.67 г

   Мольная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Моль цинка = Масса цинка / Мольная масса цинка = 866.67 г / 65.38 г/моль ≈ 13.25 моль

   По уравнению реакции: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

   Один моль цинка выделяет один моль водорода. Таким образом, выделившийся объем водорода будет равен объему 13.25 моль водорода.

5. Восстановительные свойства щелочно-земельных металлов увеличиваются вниз по группе. Это связано с тем, что с увеличением атомного радиуса элементов в этой группе, электроны внешнего уровня более легко отдаются, что делает их более хорошими восстановителями.

6. Уравнение: Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

7. Завершение реакций:

   • Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + 3H2O
   • Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)4