Question

108 г алюминия соединении с кислородом Какая масса продукта при этом образовалось пж с объяснениями даю 30 БАЛЛОВ, не на Каз пж​

Answer 1

Ответ:

4Al+3O2=2Al2O3

рассчитываем молярную массу для оксида 102 умножаем на коэффициент 2 перед формулой=204

Рассчитываем молярную массу для алюминия 27 умножаем на коэффициент 4=108

составляем пропорцию 108*204:108=204г

( Вроде )

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы продукта, образовавшегося при реакции алюминия с кислородом, мы должны сначала установить химическое уравнение для этой реакции. Реакция между алюминием (Al) и кислородом (O2) приводит к образованию оксида алюминия (Al2O3). Вот соответствующее химическое уравнение:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Из уравнения видно, что каждый моль алюминия реагирует с 1,5 молью кислорода, образуя 1 моль оксида алюминия.

Сначала найдем количество молей алюминия в данной системе. Молярная масса алюминия (Al) составляет приблизительно 26,98 г/моль. Для 108 г алюминия:

Количество молей алюминия = масса / молярная масса = 108 г / 26,98 г/моль ≈ 4 моля алюминия.

Теперь, зная, что 4 моля алюминия реагируют с 3 молями кислорода, мы можем найти количество молей кислорода, участвующих в реакции:

Количество молей кислорода = (4 моля алюминия) × (3 моля кислорода / 4 моля алюминия) = 3 моля кислорода.

Далее, найдем молярную массу оксида алюминия (Al2O3). Молярная масса Al2O3 составляет приблизительно 101,96 г/моль.

Теперь мы можем найти массу продукта, образовавшегося в реакции:

Масса Al2O3 = (Количество молей кислорода) × (молярная масса Al2O3) Масса Al2O3 = (3 моля) × (101,96 г/моль) ≈ 305,88 г.

Таким образом, масса продукта (оксида алюминия) при реакции 108 г алюминия с кислородом составляет примерно 305,88 г.