Question

16 г оксида железа (III) получают взаимодействием с алюминием. Найдите массу и количество железа. Fe 2 O 3 + 2AI = AI 2 O 3 + 2Fe (а) Напишите уравнение реакции

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Уравнение реакции между оксидом железа (III) (Fe2O3) и алюминием (Al) выглядит следующим образом:

Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe

Это уравнение показывает, что одна моль Fe2O3 реагирует с двумя молями Al, образуя одну моль Al2O3 и две моли Fe.

(b) Теперь давайте найдем массу железа (Fe), которая образуется из 16 г Fe2O3.

Сначала найдем молекулярную массу Fe2O3: Молекулярная масса Fe2O3 = (2 × молекулярная масса Fe) + (3 × молекулярная масса O) Молекулярная масса Fe = 55.85 г/моль Молекулярная масса O = 16 г/моль

Молекулярная масса Fe2O3 = (2 × 55.85 г/моль) + (3 × 16 г/моль) = 111.7 г/моль + 48 г/моль = 159.7 г/моль

Теперь найдем количество молей Fe2O3 в 16 г: Количество молей Fe2O3 = Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль) Количество молей Fe2O3 = 16 г / 159.7 г/моль ≈ 0.1 моль

Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что 1 моль Fe2O3 образует 2 моли Fe. Таким образом, 0.1 моль Fe2O3 образует: 0.1 моль Fe2O3 × 2 моль Fe/моль Fe2O3 = 0.2 моль Fe

Теперь найдем массу железа (Fe), которая образуется из 0.2 моль Fe: Масса Fe = Количество молей × Молекулярная масса Fe Масса Fe = 0.2 моль × 55.85 г/моль ≈ 11.17 г

Итак, масса железа, образующегося при реакции 16 г Fe2O3 с алюминием, составляет приблизительно 11.17 г, и количество железа равно 0.2 моль.