Question

3. Какие массы соли и воды образуются при растворе- нии оксида меди (II) в 29,4 г серной кислоты?даю много балов​

Answer 1

Ответ: CuO + H2SO4 = CuSO4  + H2O

98gr H2SO4   -    160 gr CuSO4

29,4   -  X

X = 48 gr

98 gr H2SO4  -  18 gr H2O

29,4  - X  

X = 5,4 H2O

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить стехиометрическое соотношение между оксидом меди (II) (CuO) и серной кислотой (H2SO4) и затем вычислить массы образующихся продуктов.

Сначала найдем молекулярные массы соединений:

• Молекулярная масса CuO (оксид меди (II)) = масса Cu (63,5 г/моль) + масса O (16 г/моль) = 63,5 г/моль + 16 г/моль = 79,5 г/моль.
• Молекулярная масса H2SO4 (серная кислота) = 2 * масса H (2 г/моль) + масса S (32 г/моль) + 4 * масса O (16 г/моль) = 2 * 2 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль.

Теперь найдем количество молей серной кислоты (H2SO4) в 29,4 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей H2SO4 = 29,4 г / 98 г/моль = 0,3 моль.

Так как мольное соотношение между CuO и H2SO4 равно 1:1 (по коэффициентам в уравнении реакции), то количество молей CuO также равно 0,3 моль.

Теперь мы можем найти массу образующейся соли (CuSO4) и массу воды (H2O).

1. Масса CuSO4: Количество молей CuSO4 = 0,3 моль Молекулярная масса CuSO4 = масса Cu (63,5 г/моль) + масса S (32 г/моль) + 4 * масса O (16 г/моль) = 159,5 г/моль.

Масса CuSO4 = количество молей * молекулярная масса = 0,3 моль * 159,5 г/моль = 47,85 г.

2. Масса H2O: Сначала найдем массу H2O в исходной серной кислоте (H2SO4): Масса H2O в H2SO4 = 2 * масса H (2 г/моль) + масса O (16 г/моль) = 2 * 2 г/моль + 16 г/моль = 20 г/моль.

Теперь найдем массу H2O, которая образуется при реакции 0,3 моль H2SO4:

Масса H2O = количество молей H2O * молекулярная масса H2O = 0,3 моль * 20 г/моль = 6 г.

Итак, при растворении оксида меди (II) в 29,4 г серной кислоты образуется 47,85 г соли CuSO4 и 6 г воды H2O.